实验题．用氢氧化钠固体配制0.4mol/L的NaOH溶液450mL，回答下列问题
（1）所需仪器为：容量瓶（规格：）、托盘天平、胶头滴管、烧杯，还需要玻璃仪器才能完成该实验．使用容量瓶前必须进行的操作是．
（2）需用天平称取克固体，应放在（仪器）中称量．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填偏低、偏高、无影响）
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶浓度的影响：
（4）某同学从该溶液中取出50ml，其中NaOH的物质的量浓度为mol/L．加水稀释至500mL，溶液中含有的溶质为g，如滴加0.25mol/L的盐酸溶液，需mL恰好完全反应．

阅读下列材料后回答问题
一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收．
（1）在人体中进行Fe²⁺→Fe³⁺的转化时，Fe²⁺作剂，Fe³⁺→Fe²⁺转化时，Fe³⁺作剂．
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中作剂．
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分时盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为．

（1）在标准状况下，CO和CO₂混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为L，质量为g，混合气体中CO₂的分子数为，此混和气体的平均摩尔质量为．
（2）3.01×10²³个OH^-的物质的量为mol，质量为g，这些OH^-与标准状况下体积为L的NH₃的物质的量相等，与g Na⁺含有的离子数相同．

下列离子方程式正确的是（　　）

在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂+3H₂O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为（　　）

在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度，发生反应A（g）+B（g）  2C（g）   已知加入1mol A和2molB，在达到平衡后生成了amolC，此时C在平衡混合物中的体积分数为M%．在相同实验条件下，
（1）若往相同容器中加入2molA  4molB，平衡后C的物质的量为mol．
（2）若往相同容器中加入0.5molC，若要求平衡后C的物质的量为0.5a    mol．平衡后C的体积分数仍为M%，则还应往容器中加入Amol，Bmol．
（3）若往相同容器中加入2molA、6molB，若要求平衡后C的体积分数仍为M%，则应加入Cmol，平衡后C的物质的量为mol．

如图甲乙丙三个烧杯依次分别盛放氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、硫酸钾溶液，电极均为石墨电极，通电一段时间，乙中c电极质量增加64克，据此回答问题：
①电源的N端为极；
②电极b上发生的电极反应为；
③电极b上生成的气体在标准状况下的体积升；
④电极e上生成的气体在标准状况下的体积升．

 将物质的量均为2.00mol的物质X、Y混合，发生如下反应：2X+Y2W．在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示：
（1）T₀对应的V_正和V_逆的关系是V_正V_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）此反应的正反应为 热反应；
（3）A、B两点正反应速率的大小关系是AB．（填“＞”、“＜”或“=”）．

一定温度下将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭恒容容器中，发生反应3A（g）+B（g）xC（g）2min时反应平衡，剩余0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L．回答问题
（1）从开始反应到达平衡，生成C的平均反应速率为；
（2）x=；
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气，化学平衡；
（填字母）
A．向正反应方向移动
B．向逆反应方向移动
C．不移动
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在原温度下达新的平衡，此时B的物质的量 n（B）=mol．

反应aM（g）+bN（g） cP（g）+dQ（g）达到平衡时．M的体积分数y（M）与反应条件的关系如下图所示．其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比．下列说法正确的是（　　）