【题目】海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（ ）
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

【题目】下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（ ）
A.
B.
C.CH3﹣CH═CH﹣CHO
D.

A. ②④⑥B. ②⑤C. ③⑤⑥⑧D. ②③④⑥⑦

A.N2在O2中燃烧生成NO

B.SO3与H2O反应生成H2SO3

C.常温下，Fe在浓盐酸中发生钝化

D.AlCl3稀溶液和过量稀氨水反应生成Al(OH)3

【题目】如图装置中，在U形管底部盛有CCl4 ， 分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是（ ）
A.铁丝在两处的腐蚀速率：a＜b
B.a、b两处相同的电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+
C.一段时间后，a处液面高于b处液面
D.生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极

【题目】关于有机物 ，下列说法不正确的是（ ）
A.有顺反异构
B.可以和浓溴水发生取代反应和加成反应
C.可以发生加聚反应、水解反应和消去反应
D.1mol该化合物最多能与4 mol H2发生加成反应

【题目】摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2.6H2O，下列有关离子方程式错误的是（ ）
A.通入足量的溴水：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣
B.先加盐酸在通入BaCl2溶液：SO +Ba2+=BaSO4↓
C.加氢氧化钠固体加热：NH +OH﹣=NH3↑+H2O
D.检验该溶液是否变质：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3

A. 3B. 5C. 8D. 12

【题目】某元素X所形成的分子共有3种，其相对分子质量依次为158、160、162，其三种分子的物质的量之比是7：10：7则下列结论正确的是 ( )

A. X有三种同位素

B. 其中一种同位素的原子质量数为81

C. 质量数为79的同位素，其原子质量分数为50%

D. 的平均相对分子质量为159

【题目】完成下面实验：
（1）准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 ．
（A）50mL量筒 （B）10mL量筒 （C）50mL酸式滴定管 （D）50mL碱式滴定管
（2）进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是 ．
（A）酸式滴定管 （B）碱式滴定管 （C）锥形瓶 （D）量筒
（3）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
（A）在250mL的容量瓶中定容配制250mL烧碱溶液；
（B）用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴甲基橙作指示剂；
（C）在托盘天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解；
（D）将物质的量浓度为cmolL﹣1的标准硫酸溶液装入已润洗过的酸式滴定管中，调整液面并记下起始读数为V1mL；
（E）在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数为V2mL．
就此完成下列问题：
①正确操作步骤是（用编号字母填空）→→→D→；
②观察滴定管里液面的高度时应注意： ．
③E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 ．
④D步骤的操作中液面应调整到 ， 尖嘴部分应该 ．
⑤某学生实验时把锥形瓶用待测烧碱溶液润洗，则测定的烧碱溶液的浓度偏高还是偏低；
⑥该烧碱样品纯度的计算公式是 ．