【题目】pH在表示溶液的酸碱性方面有重要的应用，请按要求完成填空
（1）常温下，pH=12的NaOH溶液的其浓度c（NaOH）=mol/L
（2）常温下，某一元弱酸溶液的pH=1，其浓度0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）常温下，将100mL 0.1mol/L醋酸溶液和50mL 0.2mol/LNaOH溶液均匀混合后，溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是；（请用相关的离子方程式作答）
（4）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸HA与体积为Vb、pH=b的某一元强碱BOH混合恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，则 a的取值范围是 ．

【题目】在一定条件下，密闭容器内发生可逆反应3A+m Bn C达到平衡．
（1）若A、C均为气体，B为固体，则平衡常数表达式为K=；
（2）若A、B、C均为气体，在减小压强时平衡正向移动，则3+mn（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）若该反应在任何温度下都能自发进行，则△H＜0，△S0（填“＞”、“＜”或“=”）．

A. 6.02×1023 B. 3.01×1023 C. 1 D. 2

【题目】下列有关纸层析法实验的说法正确的是(　　)
A.滤纸作为固定相，滤纸上吸附的水作为流动相
B.滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为流动相
C.滤纸上吸附的水作为固定相，溶于水的有机溶剂作为流动相
D.滤纸上吸附的水作为流动相，不溶于水的有机溶剂作为固定相

①SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O

②SiO2+CaOCaSiO3

③SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

④SiO2+2CSi+2CO↑

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

【题目】在密闭容器中进行反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）△H＞0．下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【题目】在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L．由此推断：
（1）x值等于；
（2）A的转化率为；
（3）B的平衡浓度为mol/L．

A. 白磷保存于冷水中

B. 钠保存于水中

C. 浓硫酸和氢氧化钠固体都要密封保存于细口瓶中

D. 酒精等易燃物应敞口放置且远离火源

A. 胶体的分散质粒子直径在10-9-10-7m之间

B. 胶体较稳定的原因是胶体带电

C. 可用渗析法提纯胶体

D. 可利用丁达尔效应区分溶液和胶体

Ⅰ．探究同周期元素性质的递变规律

（1）相同条件下，将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：_______与稀盐酸反应最剧烈；______与稀盐酸反应产生的气体最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_____________________________。

Ⅱ．探究同主族元素非金属性的递变规律

某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①、②处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。

（3）写出装置B中仪器a的名称 ________________。

（4）实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，依据该反应原理选择_____________（填“A”或“B”或“C”）装置制取氯气。

（5）反应装置的导气管连接装置D的X导管，试回答下列问题：

①处发生反应的离子方程式为________________________________；

②处发生反应的离子方程式为________________________________。