A. 标准状况下，11.2L N2O4、NO2的混合气体中所含的氧原子数为NA

B. lmol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA

C. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有lmolFe2+被氧化时，共转移的电子数目为NA

D. 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成H2分子数目为0.3NA

A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的

B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体

C．聚二氧化碳塑料的使用也会产生白色污染

D．聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物

A. 酸雨 B. 光化学烟雾

C. 温室效应 D. 白色污染

A. M一定为NaOH(aq) B. Z可能为Al2O3

C. N可能为Cl2、Al、Al2O3、Al(OH)3中的一种 D. Y一定是HCl(aq)

A．聚乙烯塑料 B．聚氯乙烯塑料

C．酚醛塑料 D．聚苯乙烯塑料

【题目】如图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和食盐水原理示意图．据图判断下列说法不正确的是（ ）
A.标准状况下，生成22.4LCl2的同时有2molNaOH生成
B.从C口流出的是NaOH溶液
C.从E口逸出的气体是H2
D.从F口逸出的气体是Cl2

探究一　设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。

（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_______________________________。

（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________。

（3）装置E中的现象是__________________________________。

探究二 FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：

I．实验需要90mL 0.10mol·L－1FeBr2溶液

（1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________。

（2）下列有关配制过程中说法正确的是________（填序号）。

a．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2

b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解

c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中

d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液

e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高

II．探究FeBr2的还原性

取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

（3）请你完成下表，验证假设

若假设1正确，从实验①中分离出Br2的实验操作名称是_______________ 。

（4）已知：Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。若在50mL上述FeBr2溶液中通入标准状况112mlCl2，反应的离子方程式为__________________________________________。

【题目】有人用全钒液流电池：VO2++V2++2H+ VO2++H2O+V3+ ， 在空气中电解水（酸性条件下）的方法，阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢，电解总方程式为3H2O+3O2═3H2O2+O3 ， 其中H2O2只为还原产物．下列说法正确的是（ ）
A.原电池放电时正极反应为VO2++2H++e﹣═VO2++H2O
B.充电时阴极反应为V2+﹣e﹣═V3+
C.电解池的阴极反应式为3O2+6H2O+6e﹣═3H2O2+6OH﹣
D.电解池中生成22.4 L O3（标准状况）时，转移3 mol电子

A.化合物B.纯净物C.混合物D.单质

A. 在氯化铝溶液中逐滴加入氨水溶液，制取氢氧化铝沉淀

B. 用石膏或盐卤点制豆腐

C. 尿毒症患者做“血液透析”

D. 水泥生产厂用电网除尘