A. CO2 B. HCl C. 蔗糖 D. BaCO3

A. A B. B C. C D. D

【题目】垃圾资源化的方法是（ ）
A.填埋
B.焚烧
C.堆肥法
D.分类回收法

A. SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3 B. SO2与BaO反应，生成BaSO3

C. SO2与水反应生成H2SO3 D. SO2和Na2O反应生成Na2SO4

【题目】用下列：①H2O ②H2O2③Ba（OH）2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar⑦CO2等物质填空．　（1﹣4小题填序号）
（1）由离子键和非极性键构成的是
（2）由极性键和非极性键构成的是
（3）不存在化学键的是
（4）离子化合物有
（5）写出Na2O2的电子式：
（6）CO2分子中碳原子采用杂化．

【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空
（1）A的结构简式是 ， B的结构简式是 ．
（2）反应④所用的试剂和条件是 ． 该反应的类型为 ．
（3）反应⑥的化学方程式是 ．

【题目】下列是说法正确的是（ ）
A.在水蒸气分子中因存在氢键，所以水的沸点很高
B.用电子式表示H2O的形成过程：
C.碱金属的熔点、沸点随原子序数的递增而升高，卤素单质的熔点、沸点随原子序数的递增而降低
D.卤素单质的氧化性随原子序数的逐渐增大而增强，其卤化氢的沸点依次升高

【题目】化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如标准燃烧热和中和反应反应热等．
（1）下列△H表示物质标准燃烧热的是 ；表示中和反应反应热的是 ．（填“△H1”、“△H2”、“△H3”等）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1B．C（s）+O2（g）═CO（g）△H2=﹣Q1kJmol﹣1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=﹣Q2kJmol﹣1
E．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H5
（2）2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：　 ．
（3）根据题（1）中B、D判断1molCO（g）完全燃烧的△H= ．
（4）反应E的△H6可以用如图所示的装置进行测量．实验中直接测定的数据是 ；从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

A. Cl2→Cl－ B. H+ → H2 C. Na2O → NaOH D. Cu → Cu2+

A.Na2CO3，碱，电解质

B.MgO，金属氧化物，不是电解质

C.H2SO4，酸，电解质

D.CO2，酸性氧化物，电解质