【题目】一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（ ）
A.若增大压强，则物质Y的转化率减小
B.将容器体积变为5 L，Z的平衡浓度变为原来的2倍
C.Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/（Ls ）
D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H+）增大
B.将水加热，Kw增大，pH不变
C.向水中加入少量硫酸氢钠固体， 增大
D.向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低

A. 将1 mL饱和FeCl3溶液加入到20 mL NaOH溶液

B. 将1 mL饱和FeCl3溶液逐滴加入到20 mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾

C. 将1 mL饱和FeCl3溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以搅拌

D. 将5-6滴饱和FeCl3溶液逐滴加入到20 mL沸水中，继续煮沸至呈红褐色

【题目】下列描述中正确的是（ ）
A.ClO3﹣的空间构型为平面三角形
B.乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式
C.CS2为V形的极性分子
D.SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化

A. 化合反应 B. 分解反应

C. 置换反应 D. 复分解反应

【题目】某化学小组准备用环己醇制备环己烯，查得相关资料如下．反应原理： 反应物与产物的物理性质：

（1）实验过程中可能发生的有机副反应的方程式为 ．
（2）根据上述资料，装置（A，B，C）最适宜用来完成本次制备实验．
（3）制备粗产品 将5mL加入试管A中，再加入10m ， 摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全．
（4）粗产品提纯 ①环己烯粗产品中含有环己醇和少量酸性杂质等．粗产品需依次经过水洗、加碳酸钠溶液洗涤以及第二次水洗．在此过程中加入碳酸钠溶液的目的是；分液时，环己烯应从分液漏斗的（填“上”或“下”）口取出．
②向水洗后的环己烯中加入少量的无水氯化钙，再将混合物放入图D所示装置的（填仪器名称）中，进行蒸馏，收集产品时，温度计显示的温度应为 ．

【题目】已知烯烃与苯在一定条件下反应生成芳香烃，如： +H2C=CH2
+2H2C=CH2
+2H2C=CH2
丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物，具有重要的工业用途．
（1）写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式 ．
（2）丙烯与苯在一定条件下反应可生成M、N等多种芳香烃．红外光谱、核磁共振是研究机物结构的重要方法，根据下列数据，写出M，N的结构简式． M：元素组成：C89.99%、H 10.06%；1H核磁共振有5个信号．
N：元素组成：C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有3个信号．
M： ， N： ．

【题目】葡萄糖所含的全部元素是（ ）
A.C，H，O
B.C，O
C.H，O
D.C，H，N

A.SO2、H2SB.SO2、NO2 C.NH3、CO2 D.CO2、SO2

（1）该反应中被氧化的元素是__________．

（2）氧化性：KMnO4__________Cl2（填“＞”、“＜”或“=”）

（3）该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为__________．

（4）用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_________

2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（5）每生成标准状况下2.24L Cl2，反应中转移电子的物质的量为__________．

Ⅱ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O请你根据所学知识回答下列问题：

（1）把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是：________________，请你解释其中的原因 __________________________________________________

（2）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气。写出反应的化学方程式__________________________________；