A. 氧原子的物质的量之比是1：1

B. 硫原子的物质的量之比是5：4

C. 氧元素的质量之比是3：2

D. 硫元素的质量之比是1：1

(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要用到的是______ (填仪器序号)。

(2)配制过程中需选用的容量瓶规格为_____mL,经过计算，需要量取的浓硫酸体积为_____mL。

(3)在配制过程中，下列操作使所配溶液浓度偏高的是______ (填字母)。

a.未洗涤稀释浓硫酸所用的烧杯和玻璃棒

b.为防止变质，稀释后的硫酸溶液立即就转移到容量瓶中

C.移液前，容量瓶中含有少量蒸馏水

d.定容时，俯视刻度线

资料表明:室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：-25℃，沸点:136.4℃。在空气中与水蒸气发生反应，形成发烟现象，生成二氧化钛固体。在650～850℃下,将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题:

(1)A处分液漏斗上方的胶皮管的作用是_______；

(2)实验中B装置中选用的试剂为______，该装置的作用是_________；

(3)D中物质制备的化学方程式为_________；

(4)E处球形冷凝管的作用是__________，该装置冷却水应从______(填“c”或“d")口通入；

(5)仪器F中盛装的物质是__________；

(6)该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处: _________。

(1)在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为32g,体积为22.4L，则其中CO与CO2物质的量之比为_____________，所含O原子的数目为_____________；将其中的CO2与足量的过氧化钠反应，反应中转移电子的物质的量为_____________。

(2)在实验室将16.8g固体NaHCO3加热一段时间后，测得剩余固体的质量变为13.7g。则减少的为_______物质的质量，有______gNaHCO3发生了分解反应。

①氯气②液氯③新制氯水④久置氯水⑤盐酸

A.①③④B.①②③C.③D.③④

(1)铝和氢氧化钠溶液反应:_____________；

(2)实验室制氯气: _____________；

(3)实验室制氨气: _____________；

(4)铜和浓硝酸反应: _____________；

(5)二氧化硫催化氧化: _____________。

请回答：

（1）已知：2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）△H1=3351KJmol﹣1

2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=﹣221KJmol﹣1

2Al（g）+N2（g）═2AlN（s）△H3=﹣318KJmol﹣1

碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是___________________________。

（2）在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体（体积比1：4，总物质的量a mol）进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比）．

反应ⅠCO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）△H4

反应ⅡCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H5

①下列说法不正确的是_______

A．△H4小于零

B．温度可影响产物的选择性

C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少

D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1：3，可提高CO2平衡转化率

②350℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL该温度下反应Ⅰ的平衡常数为______（用a、V表示）

③350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示．画出400℃下0～t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线_______．

（3）据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是_______．

【题目】在298K，1.01×105Pa下，将22g CO2通入750mL 1molL﹣1 NaOH的溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1mol CO2通入1L 2molL﹣1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（ ）
A.CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2y﹣x）kJmol﹣1
B.CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJmol﹣1
C.CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2x﹣y）kJmol﹣1
D.2CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=﹣（8x﹣2y）kJmol﹣1

(1)SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_____________。

(2)滤渣的主要成分为_________(填化学式)。

(3)反应1中加双氧水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,该反应的离子方程式为________。

(4)碱式硫酸铁的化学式为Fex(OH)y(SO4)z·nH2O，为确定其组成进行如下实验：

①称取1.6920g样品溶于足量的稀盐酸中；

②加足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体质量为2.3300g；

③向步骤②的滤液中加过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为0.6400g。

根据以上实验数据确定该碱式硫酸铁的化学式_________(写出计算过程)。

【题目】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）
A.H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8 kJ/mol
B.1 mol CH4完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为 CH4（g）+O2（g）═ CO2（g）+H2O（l）△H=﹣445 kJ/mol
C.已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol
D.HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol