A. 硝酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化钡溶液 D. 盐酸

A. 纯碱、烧碱均属碱 B. CO2属酸性氧化物

C. 凡能电离出H＋的化合物均属酸 D. 凡能电离出OH—的化合物均属碱

请回答下列问题：
（1）写出E元素原子基态时的电子排布式 ．
（2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能（填“大”或“小”）．
（3）CA3分子中C原子的杂化类型是 ．
（4）A、C、E三种元素可形成[E（CA3）4]2+ ， 其中存在的化学键类型有（填序号）；
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若[E（CA3）4]2+具有对称的空间构型，且当[E（CA3）4]2+中的两个CA3被两个Cl﹣取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E（CA3）4]2+的空间构型为（填序号）．
a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥形 d．V形
（5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．其中D离子的配位数为 ， 若该晶体的密度为a gcm﹣3 ， 则该晶胞的体积是cm3（写出表达式即可）．

（1）a原子结构示意图为___________，d的一种氢化物为常见溶剂，其电子式为__________。

（2）e的最高价氧化物对应水化物的钠盐液中通入少量a的最高价氧化物会发生反应，写出相应的离子方程式：____________________________________。

（3）X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两种元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的化学方程式：____________________________，X在周期表中的位置为________________。

（4）与Y同周期的W元素，其原子半径是同周期主族元素中最小的。工业上制取Y和W的无水化合物方法如下：Y的氧化物与a、W的单质在高温条件下反应，每消耗6kg a的单质，过程中转移1×103mol电子，写出相应反应的化学方程式：_________________________________。

【题目】已知Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3）．现将0.1molL﹣1次氯酸溶液与0.1molL﹣1碳酸钠溶液等体积混合，在所得混合溶液中各种粒子浓度关系正确的是（ ）
A.c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（HCO ）＞c（H+）
B.c（Na+）＞c（HCO ）＞c（C1O﹣）＞c（OH﹣）
C.c（HClO）+c（C1O﹣）=c（HCO ）+c（H2CO3）
D.c（Na+）+c（H+）=c（HCO ）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）+c（CO ）

A．该固体中一定没有FeCl2，可能含有AlCl3

B．该固体中含有2．70 g Al

C．该固体中含有6．60 g (NH4)2SO4

D．该固体中含有4．75 g MgCl2

①Na、Na2O、Na2O2 ②A1Cl3、A1(OH)3、NaA1O2

③)Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3

A. ①②④ B. ②④ C. ①②③ D. ①②③④

【题目】某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O），下列说法正确的是（ ）
A.该装置将化学能转化为光能和电能
B.a电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣═C3H8O+5H2O
C.每生成1 mol O2 ， 有44 g CO2被还原
D.该装置工作时H+从b极区向a极区迁移

A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2+、Mg2+等杂质，加入药品的顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、过滤后加盐酸

B．第②步的关键要低温小火烘干

C．氯碱工业的阴极产物是Cl2

D．第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素

A. 甲为C，X为O2 B. 甲为SO2，X为NaOH溶液

C. 甲为Fe，X为Cl2 D. 甲为AlCl3，X为NaOH溶液