【题目】下列物质中只含有共价键的是（　　）
A.NaOH
B.HCl
C.NaCl
D.K2SO3

A.铜器出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]B.铁制菜刀生锈

C.大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜（Al2O3）

（1）D元素的基态原子价电子排布式是：____________________________________；

（2）A、B、C三种元素可以形成化合物A4B2C2，它是厨房调味品之一。1 mol A4B2C2中含有________molσ键，其中B原子采用的杂化方式为：_____________；

（3）元素F的原子序数是介于B和C之间的，元素B、C、F的电负性的大小顺序是： _______________B、C、F的第一电离能的大小顺序是____________（由大到小，用元素符号填空）；

（4）随着科学的发展和大型实验装置（如同步辐射和中子源）的建成，高压技术在物质研究中发挥越来越重要的作用。高压不仅会引发物质的相变，也会导致新类型化学键的形成。近年来就有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。NaCl 晶体在50～300GPa 的高压下和Na 或Cl2反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。下图给出其中三种晶体的晶胞(大球为氯原子，小球为钠原子)。写出A、B、C 的化学式。A:_______________; B:__________________; C:___________________

（5）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。合成磷化硼的化学反应方程式：BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr

①分别画出三溴化硼分子和三溴化磷分子的结构。_____________、_________________

磷化硼晶体中磷原子作面心立方最密堆积，硼原子填入部分四面体空隙中。磷化硼的晶胞示意图如下：

②已知磷化硼的晶胞参数a = 478 pm，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距（dB-P）（写出计算式，不要求计算结果）____________________________。

A.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

B.酸：在水溶液里电离出的阳离子全部为H+的化合物

C.电解质与非电解质：辨别依据是水溶液是否导电

D.溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应

【题目】有机物CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2的关系是（　　）
A.互为同位素
B.互为同系物
C.互为同分异构体
D.互为同种物质

A. 圆底烧瓶 B. 蒸发皿 C. 量筒 D. 容量瓶

【题目】只能用排空气法收集的气体是（　　）
A.NO
B.N2
C.Cl2
D.NH3

（1）用图1所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是________________________。如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除生成Na2S2O3外，还有________(填化学式)杂质生成。

（2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。

①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：_______________________________________________________________________。

②准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加________作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有________。

③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

（3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤如下，请填写实验操作。

①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；

②按图2所示组装所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；

③待________________时，停止加热，将烧瓶取下；

④____________________________________________________________________；

⑤____________________________________________________________________；

⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。

【题目】下列关于反应热的说法正确的是（ ）
A.当△H为“﹣”时，表示该反应为吸热反应
B.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D.已知：C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5 kJ/mol，碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

【题目】NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)+3O2(g) 2N2（g）+6H2O(g），现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2，4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是

A． v(O2)=0.225 mol·L－1min－1

B． v(H2O)=0.375 mol·L－1min－1

C． v(N2)=0.125 mol·L－1min－1

D． v(NH3)=0.250 mol·L－1min－1