A.氮气B.氧气C.氯气D.氢气

A. 向稀硫酸中加入CaCO3 B. 将盐酸滴在BaCO3上

C. 向盐酸中滴加Na2CO3溶液 D. 向盐酸中滴加NaHCO3溶液

A.Mg和U都属于海水中的微量元素

B.可以利用太阳能将海水蒸馏淡化生产饮用水

C.从海水中提取溴的过程不涉及氧化还原反应

D.海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属

（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：

①哪一时间段时间段反应速率最大______min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是____________。

②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率__________(设液体积不变）。

（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是__________。

A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液

（3）在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2 L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。

①则下列有关推断正确的是________________。

A．该反应的化学方程式是：3Z3X+2Y

B．t0时，X、Y、Z的质量不再改变

C．t0时，Z的浓度为1.2 mol/L

D．t0时反应停止，反应速率为0

②t0时，Z的转化率为_____________。

③若t0=2min，则2min内用Y的浓度变化表示的反应速率为：________________。

A.化石燃料是可再生能源B.氢能、太阳能是清洁能源

C.化石燃料都是清洁能源D.海洋能、地热能是不可再生的清洁能源

【题目】检验氨气可以用（　　）
A.湿润的红色石蕊试纸
B.干燥的红色石蕊试纸
C.干燥的蓝色石蕊试纸
D.湿润的蓝色石蕊试纸

A. 负极，被氧化B. 正极，被还原C. 负极，被还原D. 正极，被氧化

A. 将集有氨气的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨气极易溶于水

B. 将pH=11的氨水稀释1000倍,测得pH>8，说明NH3·H2O为弱碱

C. 加热NH4HCO3固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NH4HCO3受热不稳定

D. 将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量红棕色气体,说明氨气的氧化产物为NO2

请回答下列问题：

（1）F的分子式______________反应①的反应类型____________

（2）写出反应③的化学方程式________________________________________________

（3）下列说法中，正确的是_________

A. B分子中所有原子可能共平面 B.常温常压下物质B呈气态

C.1molB最多与4molH2发生加成 D.C与G是同系物

【题目】在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是( )

A. 单位时间内生成n molA2同时生成n molAB

B. 容器内的总物质的量不随时间变化

C. 单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2

D. 单位时间内生成n molA2的同时生成n molB2