A.摩尔是一个物理量B.摩尔是表示物质的量

C.摩尔是物质的量的单位D.摩尔是表示物质数量的单位

A.AB.BC.CD.D

①2Fe3++ H2O2＝2Fe2++ O2↑+ 2H+，② H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ ＝2Fe3++2H2O，

反应过程中能量变化如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 反应②的ΔH=（E2 -E1）kJ·mol－1

B. Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率

C. 反应2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)的△H<0

D. 反应①是放热反应、反应②是吸热反应

A. 用氢氧化钠溶液吸收NO2 ：2OH－ + 2NO2＝NO2－+ NO3－+ H2O

B. 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋H2O

C. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+ CO2 + 3H2O＝2Al(OH)3↓ + CO32－

D. 向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液，使SO42-恰好沉淀完全Al3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 4OH-= 2BaSO4↓+ AlO2-+ 2H2O

（2）若en代表乙二胺(),则配合物[Pt(en)2]Cl4中心离子的配位原子数为____________。

（3）BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。它们的结构简式如下，指出Be的杂化轨道类型。

①Cl-Be-Cl ____________。

② ____________。

③___________。

（4）磷化硼(BP)是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜。它是通过在高温氢气氛围下(>750℃)三溴化硼和三溴化磷反应制得。BP晶胞如图所示。

①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式(必须体现出分子立体结构)。

三溴化硼____________________。

三溴化磷____________________。

②在BP晶胞中B的堆积方式为____________。

③计算当晶胞参数为478pm(即图中立方体的每条边长为478pm)时磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离____________。

A. a点时溶液中发生的反应为：Fe＋2Fe3+=3Fe2+

B. b点时溶液中固体剩余物为Fe和Cu

C. c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.25 mol·L－1

D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1

【题目】中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示，下列叙述正确的是（ ）

A.M的相对分子质量是180
B.1mol M最多能与2mol Br2发生反应
C.M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4
D.1mol M与足量NaHCO3反应能生成2mol CO2

【题目】下列说法不正确的是（　　）
A.纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B.复合材料一般有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，其综合性质超过了单一材料
C.淀粉和纤维素通式都是（C6H10O5）n ， 都是天然高分子化合物
D.合成纤维的主要原料是石油、天然气、煤等

已知:①粗铋(铅铋合金)的主要化学成分如下表：

②氯化铅熔点为498℃，密度为5.9g/cm3；铋的熔点为271℃，沸点为1470℃；BiCl3的熔点为506.5℃。

③锌酸盐简写成ZnO22-，如锌酸钠Na2ZnO2。

④+3价铋的化合物较为稳定，铋酸钠难溶于水。

回答下列问题:

（1）实验室中升温熔化粗铋一般用酒精喷灯在________(填主要仪器名称)中完成。

（2）NaBiO3中铋元素的化合价为________。

（3）“氧化除砷锑”的工艺机理是粗铋熔融液在680~750℃的条件下，鼓入压缩空气，使砷、锑氧化挥发，同时空气也与铋液反应，利用Bi2O3的_______性将杂质砷、锑转变成As2O3、Sb2O3而除去。

（4）“氯化除铅”过程中，氯气与铅、铋反应分别生成PbCl2、BiCl3，生成的BiCl3又会被铅还原，发生反应3Pb+2BiCl3=3PbC12+2Bi，控制温度350-400℃，利用熔点和密度特点，氯化铅上浮至铋液表面呈_______态覆盖，防止氯气__________________。

（5）高温精炼的实质为碱性精炼，加入少量KNO3和NaOH，将锌氧化成锌酸盐而除去残锌，同时得到氮气，写出高温精炼的化学方程式: __________________。

（6）向含有MnSO4的酸性溶液中加入铋酸钠粉末，溶液变为紫红色，该反应经常用来检验Mn2+，写出该反应的离子方程式__________________。

已知: 室温时Ksp[Mg(OH)2]= 1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，请回答下列问题:

(1)写出氯化钡的电子式______，盐酸和硫化钡反应的化学方程式为___________。

(2)反应I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通入空气，可得到单质硫并使吸收液再生，吸收液再生反应的化学方程式为_______________________。

(3)沉淀A的成分是__________。

(4)热空气吹除时会有部分HS-转变为S2O32-，使产品仍达不到纯度要求，可再进行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为________________。

(5)室温时，若加碱调溶液pH至9,则完全沉淀的离子是_____________(写出计算过程)。