（1）装置A中反应的离子方程式为___________________________________。

（2）选用以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：甲同学认为按照A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是___________________。正确的连接顺序是：A→C→___________→尾气处理（填字母）顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是__________________________。

（3）将二氧化硫通入以下装置可以制备Na2S2O3：

①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是________________。

②写出装置A中发生反应的化学方程式___________________________________。

③Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液；

第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)＝____mol·L-1。(已知：IO3-＋5I-+6H+= 3I2＋3H2O， 2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-)

A.一定有氧元素参加B.还原剂本身发生还原反应

C.氧化剂本身发生氧化反应D.一定有电子转移(得失或偏移)

已知下面在298K时的热化学方程式：

2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O (l)ΔH=-890.3 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)== CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1

根据上面的热化学方程式完成下列问题：

（1）通过计算说明等质量的H2、C、CH4完全燃烧时放出热量最多的是_________。

（2）根据以上反应，则C(s)+2H2(g)== CH4(g)的焓变ΔH=________________。

（3）已知H2O(l)== H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1

试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：________________

A. H2 B. CH4 C. CO D. CO2

A. a处通入氧气， b处通氢气

B. 通入H2的电极发生反应：H2－2e- ＝ 2H+

C. 通入O2的电极发生反应：O2 + 4e- + 2H2O ＝ 4OH－

D. 该装置将化学能最终转化为电能

(1)溶解:溶解后过滤，将滤渣洗涤2~3次，洗液与滤液合并，其目的是__________________。

(2)氧化:加热搅拌条件下加入NaC1O3，其作用是_______________________________。

(3)除铁:加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾Na2[Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀。写出该反应的化学方程式:__________________________________________________。

(4)沉淀:生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作是_________________________________________________________。

(5)溶解:CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是__________________________________。

(6)灼烧:准确称取所得CoC2O4固体2.205g，在空气中灼烧得到钴的一种氧化物1.205g，写出该氧化物的化学式_________________________。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________；

（2）装置E中盛装的溶液是___________；

（3）装置B能否用装置D替换，原因是____________________________________；

（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式________________________________________，在标准状况下，448 mL NH3参加反应，则转移的电子数为__________。（用NA代表阿伏加德罗常数）

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1molCl2和足量的铁加热条件下反应，转移电子数一定为3NA
B.常温常压下，8.8g CO2和N2O的混合气体所含电子数为4.4 NA
C.常温下，PH=13的Ba（OH）2 溶液，0.1L，含OH﹣ ， 0.02NA
D.1 L 1 mol/L的乙醇水溶液中含有氢原子总数为6NA

【题目】在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（ ）

A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣
C.c点，两溶液中含有相同量的OH﹣
D.a、d两点对应的溶液均显中性

【题目】用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3＞V1＞V2 ， 则所使用仪器可能是（　　）
A.容量瓶
B.量筒
C.碱式滴定管
D.以上仪器均不可能