A. 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙

B. 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在

C. 胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间

D. 胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象

【题目】设NA为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B.3mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移8NA个电子
C.50mL18.4molL﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2 ， 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

①H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液的反应 ②Mg 与 CH3COOH 溶液的反应 ③燃烧反应 ④中和反应 ⑤复分解反应

A.仅①②③B.仅①②④

C.仅①②③④D.仅③④⑤

A. 水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D. 汽油中

A. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

【题目】下列有关几种常见的金属和非金属及其化合物的说法正确的是（ ）
A.铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来
B.Na，Mg，Al，Fe，Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应
C.CO2 ， NO，SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物
D.CaCO3+SiO2 ?CaSiO3+CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸

A. 分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢

B. 分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少

C. 分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成

D. 分别将等量的白色粉末用如图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊

【题目】H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．
（1）某化学活动小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．所用试剂：30%H2O2、0.1molL﹣1Fe2（SO4）3、蒸馏水．
①写出实验中H2O2分解反应方程式： ．
②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
③根据上述实验要求，请将表格补充完整．

④查阅资料，30%的H2O2的密度为1.13g/mL，若实验测得实验2中H2O2全部分解所需的时间为2min，则用H2O2表示该反应在2min内的平均速率为（设溶液体积变化忽略不计）
（2）利用图2﹣（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的（填“深”或“浅”），其原因是

【题目】氯化物在工业生产、日常生活中应用都非常广泛．某学习小组为探究一些实用性很强的氯化物，进行了一系列的资料查询与具体实验．
（1）用于制造电池的原材料二氯亚砜（SOCl2），是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛10mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2可观察到剧烈反应，液面上形成白雾，并逸出刺激性气味的气体，该气体可使沾有品红试液的滤纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀析出．室温下，小组某同学取2.38g SOCl2与水发生上述反应，测得放出热量为17.88kJ．根据以上实验，写出SOCl2与水反应的热化学方程式 ．
（2）低温蒸干AlCl3溶液得到固体的主要成分是；小组某同学想制取无水AlCl3固体，他提出可以用AlCl36H2O与SOCl2混合后共热来制取无水AlCl3固体，你认为可行吗？请说明原因 ．
（3）TiO2是一种非常好的催化剂．某同学通过查阅资料显示：TiCl4水解程度很大，可以用于TiO2的制备，制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2xH2O经焙烧得TiO2 ． 请写出TiCl4水解的化学方程式
（4）某同学利用NaCl溶液设计实验验证Fe在原电池反应中的生成物，使用Cu电极、Fe电极、经过酸化的3%NaCl溶液，组成原电池装置，实验结束后，该同学往Fe电极区滴入2滴黄色铁氰化钾溶液，现象是： ．

A.NaClB.NaOH

C.(NH4)2SO4D.H2SO4