（1） 镓（Ga）的原子结构示意图为，镓元素在周期表中的位置是_______。

（2）镓能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓，该反应的化学方程式是______________。

（3）氮化镓在电和光的转化方面性能突出，是迄今理论上光电转化效率最高的材料。

资料：镓的熔点较低（29．8℃），沸点很高（2403℃）。

①传统的氮化镓（GaN）制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应，该反应的化学方程式是____________________。

②当代工业上固态氮化镓（GaN）的制备方法是利用镓与NH3在1000℃高温下合成，同时生成氢气，每生成l mol H2时放出10.27 kJ热量。该可逆反应的热化学方程式是 ____________________________________。

③在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3发生上述反应，实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。

图中A点和C点化学平衡常数的关系是：KA_____ KC （填“＞”“＝”或“＜”），理由是_____________________________。

（4）电解法可以提纯粗镓，具体原理如图2所示：

①粗镓与电源____极相连。（填“正”或“负”）

②镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2－，GaO2－在阴极放电的电极反应式是

_____________________________。

（1）有人以化学反应2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作，则该原电池负极的电极反应为___________。

（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应的离子方程式为________________；若将此反应设计或原电池，则负极所用电极材料为___________，正极反应为_________________。

（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置—氢氧燃料电池，其构造如图所示，其中A、B两个电极均由多孔的碳炔组成，该电池的正极反应式为_________________，若该电池工作时溶液中增加1molH2O，则理论上电路中通过电子的物质的量为_______________。

A. 离O点越远的元素原子半径越大 B. 虚线相连的元素处于同一族

C. B元素是图中金属性最强的元素 D. A、B组成的化合物中可能含有共价键

【题目】学习与研究化学经常要进行实验，请完成以下课题：
（1）玻璃棒的作用主要有以下三种，请回答下列问题： a．搅拌 b．引流 c．蘸取溶液
①实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，玻璃棒的作用是（填字母），
②将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃棒的作用是（填字母），
③用浓盐酸检验氨气时，玻璃棒的作用是（填字母），
④粗盐提纯时，用过滤的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是（填字母）．
（2）现用98%的浓H2SO4（ρ）=1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL． ①选用的玻璃仪器除了量筒、玻璃棒、烧杯，还用到、 ．
②将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是 ， 若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

已知：

R — CNR — COOH

回答下列问题：

（1）A的结构简式是______________。

（2）B中含有的官能团是______________。

（3）D是一种合成高分子，它的结构简式是______________。

（4）I发生缩聚反应的化学方程式是______________。

（5）G→H的反应类型是______________。

（6）E→F反应的化学方程式是______________。

（7）下列说法正确的是________。

①物质I能发生消去反应

②F→G过程产生的副产物物质G互为同分异构体

③B、D均存在顺反异构

（8）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线（其他试剂任选）________。（合成路线常用的表示方式为：

A. 提出原子学说 B. 发现元素周期律 C. 提出分子学说 D. 发现氧气

【题目】CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以最有效的提高尾气处理效果的是 (　　)

①选用适当的催化剂　 ②提高装置温度　 ③降低装置的压强　 ④装置中放入碱石灰

A. ①④ B. ②④ C. ① D. ②③

A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

D. “辽宁号”外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

A. 溶液A的pH=2原因是：SO2 + H2OH2SO3 H+ + HSO3－

B. 实验1、实验2均体现了SO2的还原性和漂白性

C. 经实验1、2对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的

D. 实验2中加入NaOH溶液调节pH =2 的原因是排除H+浓度变化产生的干扰

【题目】恒容密闭容器中进行反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)ΔH>0，m＋n<q达到平衡时，下列说法正确的是 （ ）

A. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B. X的逆反应速率是Y的正反应速率的n/m倍

C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D. 增加X的物质的量，X的转化率降低