A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤

A. 电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑

B. 用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3：CO32- + Ca2+ ==== CaCO3↓

C. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：2NH3 + 3Cl2 === 6HCl + N2

D. 铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A.2gD2中所含的电子的数目为2NA
B.标况下4.48L CHCl3中所含的原子数目为NA
C.4.4g CO2中所含的共用电子对数目为0.2NA
D.14 g乙烯和环己烷（ ）的混合物中，所含碳原子数为NA

【题目】某醇C5H11OH发生消去反应时，可以得到两种烯烃，又可发生催化氧化，则该醇的结构式可能为（　　）
A.
B.
C.
D.

【题目】当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（ ）
A.①②
B.②③
C.①④
D.②④

下列叙述错误的是

A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li

C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+

D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

A. Q一定能与卤素形成共价键 B. Q一定能与卤素形成离子键

C. Q的单质中不存在化学键 D. Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键

A.稀盐酸B.稀硫酸C.硝酸银溶液D.氯化钠溶液

【题目】通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是：SO2 + H2O2 + BaCl2 BaSO4↓+ 2HCl。用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A. 0.1 mol BaCl2固体中所含离子总数为0.3 NA

B. 25 oC时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目约为0.1 NA

C. 标准状况下，17 g H2O2中所含共用电子对数为2 NA

D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为0.224 L

步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三预瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入 水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol /L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50mL。

步骤二，氯的测定: 准确称取橙黄色晶体wg，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。

（1）装置B中仪器a的名称为_______。

（2）裝置A、B 三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在___(填“A”或“B”) 处。

（3） 步骤一所称取的样品中含氮的质量为_______g。

（4）有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将____ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)； 冰水混合物的作用是________。

（5） 测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_______； 出现浅红色沉淀时，若溶液中c(CrO42-)=0.0025mol/L，通过计算说明该实验可以使用K2CrO4溶液为指示剂的原因______ (呈现计算过程)。已知: Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12 Kp(AgCl)=1.8×10-10

（6）经上述实验测定，配合物M中钻、氮、氯的物质的量之比为1: 6: 3，其中氮元素以氨的形式存在。制备M的化学方程式为__________________。