【题目】如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是（　　）
A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B.甲池中正极的电极反应式是O2+4e﹣+4H+=2H2O
C.反应过程中，乙池的pH逐渐减小
D.甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1：2

【题目】在15mL0．1molL﹣1KOH溶液中逐滴加入0.2molL﹣1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的体积关系曲线如图所示，下列关系正确的是（　　）

A.在B点：c（K+）=c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），且a=7.5
B.在A，B间任意一点，c（HCOO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C.在D点：c（HCOO﹣）+c（HCOOH）＞2c（K+）
D.B→C段：水的电离程度先增大后减小

A. 达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1：2

B. 达到平衡时，容器Ⅲ中ClNO的转化率小于80%

C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(ClNO)/C(NO)比容器Ⅰ中的大

D. 若温度为T1，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20molNO(g).、0.2mo1Cl2(g)和0.20molClNO(g)，则该反应向正反应方向进行

(1)甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘,其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应)

①各装置连接顺序为A→___________;A装置中发生反应的离子方程式为___________。

②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：___________,D装置的作用是____________。

(2)乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃,在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为___________________。

(3)设计简单实验证明：

①ICl的氧化性比I2强：________________________________________________。

②ICl与乙烯能发生反应：_______________________________________________。

A. H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10-4

B. pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)

C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度

D. pH=4时，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)

A. 原子半径：W>Z>Y>X>M

B. 常见气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z

C. 1 mol WM溶于足量水中完全反应，共转移2 mol电子

D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

A. 关闭 K2，打开 K1，滴加硫酸，则装置 B 中每消耗 1molNa2O2，转移电子数为NA

B. 关闭 K1，打开 K2，试剂 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可证明 SO2 有还原性

C. 为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水

D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性

请按要求回答下列问题：

(1)元素③的原子结构示意图是_________________________，以上元素的最高价氧化物形成的水化物酸性最强的是_______________________(填分子式)。

(2)②、③、⑦三种元素的原子形成的简单离子半径由大到小的顺序排列为_____________(用离子符号表示)；②、③、⑥三种元索的最高价氧化物对应的水化物碱性由弱到强的顺序是__________________(用化学式表示)。

(3)向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为________________。

(4)用离子方程式证明⑦⑧两元素非金属性的强弱__________________。

(1)负极反应式为__________________________；正极反应式为___________________________；

(2)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ．2Li+H22LiH

Ⅱ．LiH+H2O=LiOH+H2↑

①反应Ⅱ中的氧化剂是___________________；

②已知LiH固体密度为0.80g·cm-3，用锂吸收112L(标准状况下)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_______________(可用分数表示或用a×10-b表示，a保留两位小数);

③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为60%，则导线中通过电子的物质的量为_______________mol。

【题目】现有如下两个反应： （A）NaOH+HCl═NaCl+H2O
（B）2FeCl3+Fe═3FeCl2
①根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池 ．
②如果不能，说明其原因 ．