【题目】下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是(ΔH<0表示放热)(　　)
A.N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0
B.N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　ΔH<0
C.2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0
D.C(s)＋2H2O(g) CO2(g)＋2H2(g)　ΔH>0

A.质量B.分子数C.原子数D.密度

【题目】下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为(　　)。

A.⑤②①③④
B.④③①②⑤
C.⑤④②①③
D.③②④①⑤

【题目】13．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)平衡时测得A的浓度为0.5 mol·L－1 ， 保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2 mol·L－1 ， 下列判断正确的是(　　)
A.平衡向正反应方向移动
B.x＋y>z
C.C的体积分数保持不变
D.B的转化率降低

Ⅰ量子化学计算能揭示出化学反应机理。

SO2与ClO2的气态反应中，因接触位置不同，形成了不同反应路径，反应中各驻点（TS为过渡态，RC、IM、PC为中间产物）相对初始反应物的能量关系如图1所示

（1）写出该过程的热化学方程式：____________________。

（2）图中IM1→IM2，经历过渡态_____的路径反应速率最慢，其原因是______。

（3）在图中描线指出该反应的最优微观路径。____________

（4）产物ClO也有强氧化性，可以继续氧化SO2。请写出该反应的化学方程式______。

（5）ClO2分别氧化NO和SO2反应速率常数之比与温度关系如图2所示，可推知随温度升高，ClO2氧化NO反应速率_______。

Ⅱ模拟烟气的组成为：0.03%NO、0.1%SO2、6.0%O2、8.0%H2O，在70℃下，当n（C1O2）:n（NO）不断增大（其余为氮气）时，SO2和NO的转化率变化如图3所示。

（6）有NO存在时，ClO2氧化SO2______（填“难”、“易”），造成这种情况的可能原因是________________。

A.PbO2＋4HCl＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2OB.NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

C.2FeCl2＋H2O2＋2HCl＝2FeCl3＋2H2OD.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

（1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是____________ 、_______________。

（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ________________。

（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用__________次。

（5）量取0.5 mol/L的盐酸和0.55 mol/L的NaOH溶液各50 mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃，混合反应后最高温度为t2℃，设溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c= 4.18 J/(g℃)。请列式计算中和热：△H= ______________kJ/mol（不用化简）。

回答下列问题：

（1）“氧化酸解”的实验中，控制反应温度为150℃，不同氧化剂对钛铁矿酸解率的影响如图所示。50min时，要求酸解率大于85%，所选氧化剂应为____________；采用H2O2做氧化剂时，其效率低的原因可能是_______________________。

（2）“氧化酸解”的滤液①中加入尿素CO(NH2)2， TiO2+转化为TiO2，写出相应的离子方程式_____________________，使用尿素而不直接通入NH3的原因是_____________。

（3）写出“高温煅烧”中由TiO2制备CaTiO3的化学方程式________________。

（4）使Fe3+恰好沉淀完全时，溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1，列式计算此时溶液的pH________。（Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-39、水的Kw=1.0×10-14 mol2·L-2）

（5）黄钾钒为沉淀为晶体，含水量很少。回收Fe3+时，不采用加入氨水调节pH制得Fe(OH)3的原因是_________________。

【题目】在理论上可用于设计原电池的化学反应是 ( )
A.2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0
B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0
C.CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0
D.FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0

A. 钛网与直流电源的正极相连

B. 石墨电极的反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C. 电解过程中硫酸钠溶液浓度保持不变

D. .生成葡萄糖酸的方程式为：CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O=CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr