（1）已知下列热化学方程式

①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH（g） +H2O (g)△H= -49.0 kJ/mol

②CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g) +CO2(g) △H= -802.3 kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol

④H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0 kJ-mol

则CH4(g)+1/2O2(g)=CH3OH(g) △H =____________。

（2）工业上合成甲醇的另一种方法是2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H。

一定温度下在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应，相关物理量见下表：

①该反应的△H______0(填“>”或“<”)。

②达到平衡时，容器I中c(CH3OH)_____0.16mol/L(填“>” “<” 或“=”)。

③400 K 时该反应的平衡常数K=________。

(3)文献报道某课题组利用CO2催化缺化制甲烷的研究过程如下:

反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2 的产量和镍粉用量的关系如下图所示(仪改变镍粉用量，其他条件不变)。研究人员根据实验结果得出结论:HCOOH 是CO2转化为CH4 的中间体，即:

①写出产生H2的反应方程式_________。

②由图可知，镍粉是_______(填字母)。

a.反应I的催化剂 b.反应II 的催化剂

c.反应I和II的催化剂 d.不是催化剂

③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是______(填字母)。

a.反应1的速率增加，反应II的速率不变

b.反应I的速率不变，反应II的速率增加

c.反应I、II的速率均不变

d.反应I、II的速率均增加，且反应I的速率增加得快

e.反应I、II的速率均增加，且反应II 的速率增加得快

f.反应I的速率减小，反应II的速率增加

(1)乳酸能与金属铁反应制备一种药物，配平下列化学方程式：____。

这个反应中的还原产物的化学式是____

(2)已知氢气完全燃烧生成1 mol的液态水放出286 kJ热量，某宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池每产生1 kwh电能生成570 g液态水，该电池能量转化率为____

已知:①焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物：

②Ce4+能与SO42-结合成CeSO4，Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取。

请回答下列问题：

（1）CeFCO3中，Ce元素的化合价为_____。

（2）“酸浸I”过程中CeO2转化为Ce3+，且产生黄绿色气体，用稀硫酸和H2O2，替换HCl就不会造成环境污染。则稀硫酸.H2O2与CeO2反应的离子方程式为：__________。

（3）“沉淀”步骤中发生的反应为：Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)=3KBF4(s)+CeCl3(aq)。已知Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则该反应的平衡常数为______(用含a、b的代数式表示)。

（4）“浸出液”中含有少量Ce4+及其他稀土元素的离子，可以通过“萃取”与“反萃取寻探作进一步分离、富集各离子。“萃取”时Ce4+与萃取剂[(HA)2]存在的反应为:Ce4++n(HA)2Ce(H2a-4A2a)+4H+。用D表示Ce4+分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比(D=)其它条件不变，在浸出液中加入不同量的NaSO4以改变水层中的c(SO42-)，D随浸出液中c(SO42-)增大而减小的原因是__________。

（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液，调节溶液的pH可获得Ce(OH)3沉淀，当溶液中离子浓度小于1.0×10-6mol/L视为沉淀完全，常温下加入NaOH调节溶液的pH应大于_______[已知：Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21；1g2=-0.3]

（6）写出“氧化”步骤的化学方程式：_______________。

（7）CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1-x) +xO2↑(0≤x≤0.25)的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：________________。

A. 水果中含有的维生素C B. 石油中含有的C16H34

C. 芹菜中含有的纤维素 D. 植物油中含有的油脂

A. N2 B. CaCl2 C. KF D. NaOH

A. NO2 B. O2 C. NO D. H2

A. ①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线

B. Q点对应的溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)

C. 20℃时，H2C2O4的一级电离平衡常数Ka1=1×10-4.2

D. 0.100mol/L的NaHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)- c(C2O42-)+c(H2C2O4)

A. Y单质可以与WX2发生置换反应

B. 工业上常用电解熔融的Y与R形成的化合物的方法制取Y

C. 原子半径:Y>Z>R；简单离子半径:Z>X>Y

D. 可以用澄清的石灰水鉴别WX2与ZX2

请回答下列问题：

(1)反应物中含有的官能团有____（填写名称）。

(2)实验室加入反应物和浓硫酸的先后顺序是____。

(3)浓硫酸在该反应中的作用是________。

(4)右边试管中的溶液是____，其作用是________。

(5)用同位素180示踪法确定反应原理（18O在CH3CH2OH中），写出能表示18O位置的化学方程式_______ ，反应类型是____。