【题目】
（1）I.已知：Na2S2O3 + H2 SO4=Na2SO4 + SO2↑+S↓+H2O，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

①该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V1= ， V2 = ， V3=；
（2）②若V4=10.0，V5=6.0，则实验①、③可探究 对反应速率的影响。
（3）Ⅱ.利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度，现在称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250 mL的溶液，取25．00 mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用a mol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，则：
①滴定应选择的指示剂是 ， 滴定终点的现象为。
②对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是。
A．滴定前，要用对应装入的溶液润洗滴定管和锥形瓶
B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测得的结果偏大
C．滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏小
D．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小
③样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为。

【题目】
（1）在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1 mol B，发生下列反应：
2A(g) + B(g) 3C (g) + D(s)，达到平衡时C的浓度为1．2 mol/L。
①维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动。
②维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1．2 mol/L的是(填序号)；
A．4 mol A+2 mol B
C．2 mol A+1 mol B+3 mol C
B．3 mol C+2molD
③达平衡后若升高温度，B的浓度增加，则正反应的△H(填“>”、“<”或“=”)0。
（2）下图1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO中，CO和NO的浓度随时间变化的示意图。回答下列问题：

①从反应开始到t1时刻，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)=。
②此温度下该反应的平衡常数K=。

【题目】下图是一个化学过程的示意图。

（1）图中丙池是装置(填“电解池”或“原电池”)，甲池中K+移向极(填“CH3OH”或“O2”)。
（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：。
（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为极(填“A”或“B")。
（4）乙池中总反应的离子方程式。
（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，乙池的pH是(若此时乙池中溶液的体积为500 mL)；通过导线的电量是(结果保留3位有效数字，已知：NA =6.02×1023 ， 电子的电量为1.60 ×10-19)；此时丙池某电极析出1.60 g某金属，则丙中的某盐溶液可能是
A．MgSO4 B．CuSO4
C．NaCl D．AgNO3

【题目】下列不能使有色布条褪色的物质是（ ）
A.次氯酸钠溶液
B.氯水
C.漂白粉溶液
D.氯化钙溶液

A. 若采用装置①铝件镀银，则c极为铝件，d极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液

B. 装置②是原电池，能将化学能转化为电能，SO42－移向锌电极

C. 装置③中X若为四氯化碳，用于吸收氨气或氯化氢，会引起倒吸

D. 装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

(1)请填写有关实验现象并得出相关结论。

①通过实验2和3，可得出原电池的形成条件是______________________________。

②通过实验1和3，可得出原电池的形成条件是______________________________。

③若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池形成条件是___________________。

(2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式：

Zn棒：______________________________。

Cu棒：______________________________。

(3)实验3的电流是从________棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反应过程中若有0.4mol电子发生了转移，则Zn电极质量减轻___________g。

【题目】下列说法错误的是（ ）
A.硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质
B.水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯含有SiO2
C.水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐
D.熔融烧碱时不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚

（1）写出该反应的化学反应方程式____________________________________。

（2）0-10s内，Y的平均反应速率为______________________。

（3）达到平衡时，X的转化率为______________________。

（1）试通过计算推断该有机物的分子式_________。

（2）若0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，则该有机物的结构简式为________________。

A．2H(g) +2X(g) = 2HX(g) ΔH3＜0

B．ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量按Cl、Br、I的顺序依次增多

D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定