A. NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其电离程度

B. NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)

C. 最终所得的混合溶液中，c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-)

D. 滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3-的电离

A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物

B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键

C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2

D. 丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键

A. 烧杯B. 玻璃棒C. 蒸发皿D. 酒精灯

A. 碘的非金属性较弱 B. I—I键的键能较小

C. 碘晶体属于分子晶体 D. I—I共价键的键长较长

A. 盐桥的作用是传导离子

B. 外电路电子由铜片流向锌片

C. 锌片上的电极反应式为Zn2+ +2e- = Zn

D. 外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约3.2 g

①Pt电极上还需通入的气体是________。

②写出NiO电极的电极反应式：_____________________________________________。

（2）盐桥电池是一种比较普遍的原电池，该电池反应原理如下图所示。

①负极电极反应式为________。

②当电路中通过电子为0.1mol时，两电极质量差为___g，此时原电池电解质溶液的总质量与开始时电解质溶液总质量差值为___g（不考虑溶液离子向盐桥移动）。

实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品已被保护，夹持装置已略去）

（1）A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_____________；

（2）A装置中先通入a气体后改通热空气。通入热空气的目的是____________；

（3）B装置中b气体是________,目的是富集溴，此处化学方程式为__________；

（4）C装置的作用是____________。

由A( )合成 I ( )的流程图：

（已知：NBS为溴化试剂，在一定条件下能与烯烃作用生成溴代烯烃。）

(1) 物质A的名称为_________________；由A生成B的反应类型是_________；

(2) 写出由A制备 的化学方程式_________________________；

(3) 四氢呋喃是一种优良的溶剂，可由呋喃( )加氢得到，则四氢呋喃的结构简式为_____________________；

(4) 写出由G生成H的化学方程式_____________________________________；

(5) 写出符合下列要求的I的同分异构体的结构简式_____________________；(写出一种即可，同一碳上不能连接2个羟基)

① 芳香族化合物 ② 二元醇 ③ 分子中有5种化学环境的H

(6) 参照上述信息，以A和A制得的环己酮( )为原料合成（）______________________。

I.常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示,根据图像回答下列问题。

（1）表示NH3·H2O浓度变化的曲线是__________(填“A”或“B")。

（2）NH3·H2O的电离常数为_______(已知lg1.8 = 0.26)。

（3）当加入盐酸体积为50mL时,溶液中c(NH4+)- c(NH3·H2O) =_____mol/L (用数字表示)。

Ⅱ.若液氨中也存在类似水的电离( H2O+H2OH3O+ +OH-),碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。

（1）写出液氨的电离方程式_________.

（2）写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式__________

（3）写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系____________

(1) 过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe (CN) 6] 4-、[Fe(SCN)6]3－等。

Fe3＋的核外电子排布式为______________，从原子结构的角度解释Fe3＋比Fe2＋稳定的理由是_______________。

(2) N的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。

(3) (NH4)2SO4阴离子的立体构型是________，NH4+中心原子的杂化类型是________。

(4) Fe有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如下图所示:

① δ、α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为_____________。

②1个γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为_____________。

③若Fe原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则δ-Fe单质的密度为____________g/cm3(列出算式即可)。