A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D. 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多

（1）含杂质的软锰矿使用前需将其粉碎，目的是______。

（2）滤渣1中含有的主要物质是_______。

（3）滤液1中，加氨水调控溶液pH至3.2，通入O2，反应的离子方程式是_______。若用H2O2代替O2，是否合理？理由是___________。

（4）软锰矿粉与硫酸和硫酸亚铁溶液反应的离子方程式是_________。

（5）滤液3中加入难溶电解质MnS的目的是（用离子方程式表示）_________。

（6）用重结晶法从滤液4中获取硫酸锰晶体的操作是：__________。

A.氨水B.漂白粉C.液氯D.碘酒

【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.道尔顿提出原子学说，门捷列夫发现元素周期律
B.化学研究的主要目的就是认识分子
C.研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法
D.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器

A. 9:3:1 B. 3:2:1 C. 6:3:1 D. 9:4:1

A. A>B B. A=10－4 B C. B=10－4 A D. A=B

A. 由Cl2+2KBr═2KCl+Br2所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2

B. 常温下，由Cu+4HNO3（浓）═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO2

C. 由Cu+Cl2CuCl2所以Cu+I2CuI2

D. 由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中

（1）Fe3+氧化SO2的反应表示为 M。向黄色FeCl3溶液中通入SO2后，预期的实验现象是__________

（2）用如下图所示装置进行实验。

①将A装置加热，反应的化学方程式是____________

②A中产生的气体通入B中后，溶液变为红色。为证明B中Fe3+氧化了SO2，进行如下两个实验方案的实验：

I 取B中红色溶液，加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，Fe3+与SO2发生氧化还原反应的离子方程式是____________。

II取B中红色溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，证明B中Fe3+氧化了SO2。比较I和II实验方案，哪个方案更好，理由是___________。

（3）已知：B中溶液变红的反应：Fe3+＋6SO2 Fe(SO2)63+（红色 ）K=1 表示为N证明该反应是可逆反应的实验操作是___________。

（4）向1 mol· L-1 FeCl3溶液通入足量SO2，溶液很快变为红色；停止通入SO2，静置；15分钟后溶液逐渐变为黄色；60分钟后变为浅绿色。说明B中既发生反应M，也发生了反应N。结合反应速率和平衡移动原理解释溶液很快变红，最终变浅绿的原因____________。

A. M点所示溶液的导电能力强于Q点

B. N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)

C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

【题目】已知M2O7x﹣+3S 2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣中的M的化合价为（ ）
A.+2价
B.+3价
C.+4价
D.+6价