A.K+、H+、SO42－、MnO4－B.Na+、Ca2+、Cl－、NO3－

C.Ag+、H+、Cl－、CH3COO－D.Ba2+、K+、OH－、SO42－

（1）汽车尾气是雾霾形成的原因之一。尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质（CxHy）催化还原尾气中的NO气体，该过程的化学方程式为___________________。

（2）冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：

2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH

已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH1＝＋180.5 kJ·mol-1

②2CO(g)2C(s)＋O2(g) ΔH2＝＋221 kJ·mol-1

③C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol-1

则ΔH＝_____________。

（3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。

①a表示_____离子交换膜（填“阴”或“阳”）。A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示_________，E表示___________。

②阳极的电极反应式为___________________________。

（4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2［其中n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，测得容器内总压强与反应时间如图二所示。

①图中A点时，SO2的转化率为____________。

②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)______vA(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③图中B点的压强平衡常数Kp＝_______________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：c(CH3COO-)+ c(OH-) ＝c(CH3COOH)+ c(H+)

B. 点②所示溶液中：c(Na+) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)

C. 点③所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)

D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)

（1）普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和___(填化学式)。用于汽车或火车车窗的玻璃是___玻璃。

（2）在复合材料由两部分组成，,一部分作___，另一部分作______,如_____就是一种复合材料。

（3）硅酸盐水泥的主要成分是_______, 为调节水泥的硬化速度,常在水泥中加入___。

（4）工业上制水泥和玻璃需用到的共同原料是______,制水泥和陶瓷需用到的共同原料是___。

（1）Ⅱ中的反应温度需控制在50℃~60℃之间，实验室控制该温度的最佳方法是___________。

（2）Ⅱ中生成Fe3O4的离子方程式是_____________________________________。

（3）操作Ⅲ包含的方法有_______________。

（4）检验纳米Fe3O4中含有+2价铁元素的方法是_________________________________。

（5）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4:

① 制备时该同学选择n(Fe3+)∶n(Fe2+)小于2∶1，原因是_______________________。

②经过多次实验发现，当混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1时，容易得到理想的纳米Fe3O4。该实验室无FeCl2溶液，现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4，配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1混合溶液的方法是_____________________（其它试剂和仪器自选）。

A. 气体X是氢气，电极E是阴极

B. H+由左室进入右室，发生还原反应

C. 该储氢过程就是C6H6与氢气反应过程

D. 电极D的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12

【题目】恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A（g）+ B（g）xC（g）+D（s），10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L－1·s－1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：

（1）x = _________________

（2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为______________

（3）平衡时容器中B的体积分数为___________________

（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为_______________

（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是_____________

A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1

B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) = 2∶1

C．气体的平均相对分子质量不再变化

D．压强不再变化

E．气体的物质的量不再变化

A. M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应

B. Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质

C. X、M两种元素组成的化合物熔点很高

D. 简单离子的半径：R>M>X

A.用明矾净化饮用水

B.在氯化铁溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀

C.清晨的阳光穿过茂密的树林产生美丽的光束

D.用石膏或盐卤点制豆腐

A. 2 -甲基--4--乙基戊烷 B. 2, 3 --二甲基--1--戊烯

C. 3, 4, 4--三甲基己烷 D. 2, 2--二甲基-2-丁烯