A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I—+IO3—+3H2O==I2+6OH—

B. 向NH4HCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液并加热:NH4++OH—NH3↑+H2O

C. 在海带灰的浸出液(含有I—)中滴加H2O2得到I2:2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O

D. 用浓硝酸洗涤试管内壁的银镜Ag+2H++NO3—==Ag++NO↑+H2O

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是

A. 反应前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10—3mol/(L·min)

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＜v(正)

C. 该温度下此反应的平衡常数K＝144

D. 其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

A.含碳元素的化合物一定是有机化合物

B.乙烷和乙烯互为同系物

C.苯分子含有碳碳双键，所以可以使酸性高锰酸钾褪色

D.正丁烷和异丁烷互为同分异构体

A.铜为正极B.电子由铜经导线到锌

C.锌发生氧化反应D.硫酸根离子移向锌电极

【题目】己二酸二辛酯又名己二酸二（2－乙基己）酯是一种耐寒性增塑剂，在合成橡胶和合成纤维方面有广泛的应用。 它的合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）反应①、④的所需条件相同，是____________。反应②反应类型为____________。

（2）D的系统名称为_______，B的官能团名称为___________。

（3）写出反应③的化学方程式_______________________________。

（4）反应④得到的有机物C为混合物，主产物具有顺反结构，一定条件下能形成聚烯醛类高聚物，写出该高聚物的结构简式__________________ 。

（5）己二酸的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_______种（不含立体异构）：

a. 能发生银镜反应，1mol有机分子与足量银氨溶液反应能产生4 mol Ag

b. 能与热的NaOH溶液反应，1 mol有机分子最多消耗2 mol NaOH

其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为3：1：1的是______写结构简式）：

（6）参照上述合成路线，设计一条由乙醇为起始原料制备1-丁醇的合成路线______。

聚碳酸酯（PC）是一种强韧的热塑性树脂，广泛用于玻璃装配业、汽车工业、电子和电器工业。PC的一种合成路径如下：

回答下列问题：

（1）烃A 的质谱图如下，则A 的分子式为__________。

（2）D 的名称为_________，D→E的反应类型为_______。

（3）双酚的结构简式为_______。

（4）B 和E 可以形成一种酯类物质F，写出B + E→F反应的化学方程式：_______。

（5）F的同分异构体中，能同时满足如下条件的共有______种（不考虑立体异构）。

① 分子中有两个甲基；

② 能发生银镜反应；

③ 在酸性溶液中的水解产物遇FeC13 溶液显紫色。

写出其中核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为62:2:11的种分子的结构简式：_______。

（6）写出由D分子合成甘油（丙三醇）的合成路线图_______。（已知：）

A闭合K1，断开K2后，A电极增重

B闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升

C断开K1，闭合K2后，NO3－向B电极移动

D断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应

(1)1905年富兰克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿伦尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。酸碱溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨电离的方程式(生成的两种微粒电子数相等)：_________。

(2)1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了酸碱质子理论。凡能够给出质子(氢离子)的任何物质都是酸；凡能够接受质子(氢离子)的物质都是碱。按质子理论：下列微粒在水溶液既可看作酸又可看作碱的是________(填字母)。

A．H2O　B．NH　C．OH－　D．HCO　E．CH3COO－ F．Cl－

(3)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合形成化学键的物质是酸。如：

H＋　　　 ＋　[∶OH]－―→ H∶OH

酸(电子对接受体)　碱(电子对给予体)　反应产物

试指出下列两个反应中的酸或碱：

①H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)，该反应中的碱是________(填“H3BO3”或“H2O”)。

②NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，该反应中的酸是________(填“NaH”'或“H2O”)。

【题目】在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（ ）
A.生石灰
B.石灰石
C.石英
D.纯碱

(1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表________族。

(2)目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是________(填“物理变化”或“化学变化”)。

(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为NaCl＋H2O―→NaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，该反应的化学方程式是______________________；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1 000 t，最少需消耗食盐________t。