（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是______，最活泼的金属是_____。

（2）C、E、F三种元素形成的简单离子半径最小的是_______。

（3）化合物C2B2的电子式为__________________；该化合物和AB2反应的化学方程式为__________________________________________。

（4）E的最高价氧化物属于________________性氧化物，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________________________________________。

（5）D的单质在A、B形成化合物中燃烧的化学方程式为________________________。

（6）用电子式表示H与B组成的H2B型化合物的形成过程_____________________。

A.浓硫酸的吸水性和脱水性是一样的B.浓硫酸有酸性和强氧化性

C.浓硫酸有吸水性和脱水性D.浓硫酸能做干燥剂

A.N2既可作氧化剂又可做还原剂

B.雷雨天，空气中的N2和O2可反应生成NO

C.氮的固定是将N2转化成含氮化合物

D.NO和NO2都可稳定存在于空气中

A. O2 B. H2 C. NO D. N2

A.NaClO是盐，具有强氧化性

B.氯气能使湿润的红色布条褪色，是因为氯气具有漂白性

C.氯气能使湿润的红色布条褪色，是因为HClO具有漂白性

D.干燥的氯气不具有漂白性

A.Cl2B.H2SO4C.NaClOD.KMnO4

A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B. 乙醇燃烧

C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. NaOH溶液与盐酸反应

（1）写出OA段所发生反应的化学方程式___________________________。

（2）当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为________mL(标准状况)。

（3）原混合物中NaOH的质量为________g，碳酸钠的质量分数为________。

下列说法不正确的是

A. 在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO-)<c(CH3COOH)

B. 在pH=7的溶液中，a(CH3COOH)=0，a(CH3COO-)=1.0

C. 在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)与c(OH-)之和可大于c(H+)

D. 在pH=4.76的溶液中加盐酸，a(CH3COOH)与a(CH3COO-)之和保持不变

I.甲酸能与醇发生酯化反应

该兴趣小组用如上图所示装置进行甲酸(HCOOH)与甲醇(CH3OH)的酯化反应实验:

有关物质的性质如下:

(1)装置中，仪器A的名称是_________________，长玻璃管c的作用是__________________________。

(2)甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式为____________________________________________。

(3)要从锥形瓶内所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法为__________________________________。

II.甲酸能脱水制取一氧化碳

(1)利用上图装置制备并收集CO气体，其正确的连接顺序为a→__________(按气流方向从左到右，用小写字母表示)。

(2)装置B的作用是__________________________________。

(3)一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应:CO+NaOH HCOONa。

①为了证明“CO与NaOH固体发生了反应”，设计下列定性实验方案:取固体产物，配成溶液，___________。

②测定产物中甲酸钠(HCOONa)的纯度：准确称取固体产物8,0g配制成100mL溶液，量取20.00mL该溶液于锥形瓶中，再加入___________作指示剂，用1.5mol/L的盐酸标准溶液滴定剩余的NaOH，平行滴定三次，平均消耗盐酸的体积为5.05mL，则产物中甲酸钠的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)。