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    【题目】已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且O2中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收热量为（ ）

    A. 920 kJ B. 557 kJ C. 188kJ D. 436 kJ

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    【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 石墨电极上发生氧化反应

    B. 通空气的电极反应式为O2+4e-=2O2-

    C. 通甲烷的电极反应式：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O

    D. 甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动

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    【题目】下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述正确的是( )

    A. 0.1 mol·L1 NH4NO3溶液中：c()>c()>c(H+)>c(OH)

    B. 溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO)＝c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)

    C. 向10 mL 0.2 mol·L1 NaCl溶液中滴入2 mL 0.1 mol·L1 AgNO3溶液，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c()=c(Cl)>c(Ag+)

    D. 常温下pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)

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    【题目】在醋酸的电离平衡中，要使平衡右移且氢离子浓度增大 ，应采取的措施是 ( )

    A. 加入氢氧化钠 B. 加入盐酸 C. 向溶液中加水 D. 升高溶液温度

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    【题目】一定温度时，Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子（M2+）形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列有关判断不正确的是 （ ）

    A. 该温度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35

    B. 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀

    C. 向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出

    D. 该温度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS

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    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

    A. 制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃

    B. 分子式为C4H10O的醇有4种同分异构体

    C. 苯乙烯（）分子的所有原子不可能在同一平面上

    D. 异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同

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    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
    B.物质燃烧不一定是放热反应
    C.放热的化学反应不需要加热就能发生
    D.吸热反应不加热就不会发生

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    【题目】用铂电极电解下表中各组物质的稀溶液(如图)一段时间后，甲、乙两池中溶液的pH均碱小，且在①和④两极的电极产物的物质的量之比为1：2的是(　　)

    A

    B

    C

    D

    甲

    KOH

    H2SO4

    Na2SO4

    CuSO4

    乙

    CuSO4

    AgNO3

    HCl

    HNO3

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】下列有关溶液配制说法错误的是(　　)

    A. 称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1mol·L－1

    B. 取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L－1

    C. 将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%

    D. 将浓度为2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1mol·L－1

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    【题目】决定化学反应速率的主要因素是（ ）
    A.参加反应的物质本身的性质
    B.催化剂
    C.温度、压强以及反应物的接触面
    D.反应物的浓度

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