【题目】关于目前常用元素周期表的说法中正确的是（ ）
A.第ⅢB族元素种类最多
B.只有第3列到第12列全部是金属元素
C.周期数大于或等于族的序数时，一定是金属元素
D.是按原子的质量数由小到大的顺序编制的

A. 不锈钢作阴极

B. 微孔钛膜电极发生的电极反应CH3CH2CH2OH+H2O+4e-=CH3CH2COOH+4H+

C. 使用Na2SO4溶液是为了在电解时增强溶液导电性

D. 反应器工作时料槽中正丙醇分子向微孔钛膜移动

请回答下列问题：

(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X___________，沉淀C______________。

(2)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的____________。

(3)上述实验流程中加入过量的AgNO3，确认AgNO3已过量的实验方法是________________________。

(4)写出步骤①中发生反应的离子方程式是__________________________________。

(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体的离子方程式为_______________________。

(2)Ca(OH)2的电离方程式为_______________。

(3)现有下列物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦蔗糖⑧熔化的NaCl，其中属于非电解质的是___________（填序号，下同），属于强电解质的有____________，属于弱电解质的有________________，能导电的物质有________________。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反应。在此实验过程中，此实验中观察到的现象有___________________________________________。

(5)下列说法正确的是_________________。

①碱性氧化物一定是金属氧化物；

②酸性氧化物一定是非金属氧化物；

③乳浊液静止后分层；

④Mg2+、SO42-、Fe3+、X四种离子以物质的量之比1:2:1:1大量共存于同一水溶液中，X可能是NO3﹣；

⑤碳酸钙是强电解质

【题目】羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=1。反应前CO物质的量为1mol，平衡后CO物质的量为0.5mol。下列说法正确的是（ ）

A. 羰基硫的电子式为： ::::

B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大

C. 再加入0.1molH2S和0.1molH2，平衡不移动

D. 反应前H2S物质的量为0.25mol

A. 化合物X的分子式为C16H12O6 B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应

C. 化合物X的所有碳原子可能共平面 D. 1mol化合物X最多可与8molH2发生反应

A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D. 银质奖牌久置后表面变暗

A.A>B>CB.A>C>BC.B>A>CD.B>C>A

A. 0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)

B. 25 ℃时，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合后，c(NH)＝c(Cl－)，则a>0.01mol·L-1

C. 等浓度的HCN和NaCN等体积混合后溶液呈碱性，则有：c(CN－)>c(HCN)

D. 等体积等pH的醋酸和盐酸溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积多

回答下列问题:

（1）A的结构简式是________,B含有的官能团名称是________；①的反应类型是______，⑦的反应类型是_________。

（2）B和C的结构简式分别为_______、_______。

（3）异戊二烯分子中最多有_____个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为_______；写出与A具有相同官能团的异成二烯的所有同分异构体_______ (填结构简式)。

（4）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1,3-丁二烯的合成路线_______。