A. 图1：根据用电器（G）中指针的偏转方向可比较Zn、Cu的金属的活泼性

B. 图2：可根据小试管中液面的变化判断铁钉发生了析氢腐蚀

C. 图3：根据温度计读数的变化可测量浓硫酸和NaOH反应的中和热

D. 图4：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)可以判断2NO2(g)N2O4(g)是一个吸热反应

填空完成问题：

（1）该滴定实验所需的玻璃仪器有______________。（填字母）

A．酸式滴定管B．碱式滴定管 C．量筒 D．锥形瓶 E．铁架台F．滴定管夹G．烧杯H．白纸 I．漏斗

（2）不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因___________________________________________。

（3）滴定终点的现象为___________________________________。

（4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL。

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为_______________。

（6）下列操作中可能使测定结果偏低的是___________(填字母)。

A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液

B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2

③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3

（1）回答下列问题：已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

由此计算ΔH1＝______kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝_______kJ·mol－1。

(2)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1

②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_________________。

（3）已知常温时红磷比白磷稳定，已知：

①P4（白磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH1

②4P（红磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH2

比较反应中ΔH的大小：ΔH1_______ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）===H2O（l）ΔH=﹣57.3 kJ，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量_____57.3 kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。

A.乙酸是有刺激性气味的液体，是食醋的主要成分

B.乙酸具有酸的通性，可以使石蕊等指示剂变色

C.乙酸在常温下可以发生酯化反应

D.乙酸可以和NaHCO3溶液反应放出CO2

+2Cr2(SO4)3 +8H2O。

（1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目________________________________。

（2）上述反应中氧化剂是______（填化学式），被氧化的元素是________（填元素符号）。

（3）H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是____________（填序号）。

A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性

（4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_________L。

A. 常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NA

B. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3NA

C. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2NA

D. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 NA

请回答下列问题:

(1)甲池为_________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为______。

(2)丙池中F电极为____(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池总反应的方程式为_____。

(3)当乙池中C极质量减轻4.32g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_____mL(标准状况)。

(4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是______(填字母)。

A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu(OH)2CO3

(5)甲醇和乙醇都可以做燃料。已知乙醇液体完全燃烧生成CO2气体和1mol液态水时放出热量453.3kJ，请写出乙醇燃烧的热化学方程式:____________。

【题目】硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是，并含少量的、、MgO、CaO等，生产工艺流程图如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_______________。

（2）写出Fe3+水解的离子方程式_________________。

（3）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为__________。

（4）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是________选填序号。

大理石粉 石灰乳 c纯碱溶液 d氨水

（5）“滤液4”之后的操作依次为________、_______、过滤，洗涤，干燥。

（6）分析图中数据，菱锌矿粉中的质量分数不低于__________用代数式表示

【题目】体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡。若在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则关于甲、乙两容器说法正确的是（ ）

A. 达平衡时间甲比乙短

B. 乙容器中再充入等物质的量的SO2和O2，重新达平衡时转化率减小

C. 达平衡时，甲中SO2的浓度比乙中SO2的浓度大

D. 达平衡时，甲的转化率比乙低

A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0

B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像

C. ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线

D. ④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2