A. 在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

B. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

C. SO2、SO3、BF3、NCl3都是极性分子

D. 向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl

（1）下列物质不属于硅酸盐的是____。

A.陶瓷 B.玻璃 C.水泥 D.生石灰

（2）SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________,工艺师常用______(填物质名称)来雕刻玻璃。

（3）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得,高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___。

A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚 C.瓷坩埚 D.铁坩埚

（4）工业上常利用反应2C+SiO2Si+2CO↑制备硅单质,该反应中所含元素化合价升高的物质是___(填化学式,下同),氧化剂是____

A.反应物的转化率改变B.正、逆反应速率改变

C.混合物中各组分的浓度改变D.混合体系中气体密度发生变化

（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为： ___________ 。

（2）铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式： V2O5 + Al ==== Al2O3 + V_____________

该反应中氧化剂是_____________ ，要得到1mol金属钒，需要纯铝的质量__________g。

A. 标准状况下，11.2 LCH2Cl2中含有分子的数目为0.5NA

B. 常温下a g某烷烃（CnH2n+2）中含有共用电子对数目为（3n+1）NA

C. 56 g 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2NA

D. 常温下，0.2 mol/L的FeCl3溶液中含Cl﹣数目为0.6NA

A. 金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍

B. 析氢腐蚀比吸氧腐蚀更普遍

C. 析氢腐蚀后阶段会发生吸氧腐蚀

D. 牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理

【题目】下列气体遇空气变红棕色的是（ ）
A.SO2
B.Cl2
C.CO2
D.NO

（1）利用工业废气 CO2 可制取甲醇。 下列两个反应的能量关系如图：

则 CO2与 H2 反应生成 CH3OH 的热化学方程式为_______________________。

（2）CH4 和 H2O(g)通过下列转化也可以制得 CH3OH；

I． CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) 　△H>0

II． CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 　　△H<0

将 1.0 mol CH4和 3.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为 100 L)中，在一定条件下发生反应 I， CH4 的转化率与温度、压强的关系如下图所示：

①已知压强 p1， 温度为 100 ℃时反应 I 达到平衡所需的时间为 5 min，则用 H2表示的平均反应速率为______________；

②图中的 p1_______p2(填“<”、 “>”或“=”)，判断的理由是________________________。

③若反应 II 在恒容密闭容器进行，下列能判断反应 II 达到平衡状态的是_________(填字母)。

a.CH3OH 的生成速率与消耗 CO 的速率相等

b.混合气体的密度不变

c混合气体的总物质的量不变

d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

④ 在某温度下，将一定量的CO和 H2投入10 L 的密闭容器中发生反应 II， 5 min 时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol·L ﹣1)变化如下表所示：

若 5 min 时只改变了某一条件，则所改变的条件是_____________； 10 min 时测得各物质浓度如上表，此时 v正_______v逆(填“<”、 “>”或“=”)。

A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL

A. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟

B. 钠在氯气中燃烧，生成白色的烟

C. 纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾

D. 氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解