A. 甲的分子式为C14H14NO7

B. 甲、乙中各有1个手性碳原子

C. 可用NaHCO3溶液或FeCl3溶液鉴别化合物甲、乙

D. 乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且1 mol乙最多能与5 mol NaOH反应

A. 催化剂作用下与H2反应

B. 与NaOH水溶液反应

C. 发生银镜反应

D. 与乙酸发生酯化反应

（1）甲→乙的反应类型为_______________；乙→丙的反应条件为__________________。

（2）丁的名称为______________；戊分子含的官能团的名称为______________________；己的分子式为______________________；

（3）己→庚的化学方程式为________________________。

（4）化合物己的芳香族同分异构体有多种，A和B是其中的两类，它们的结构和性质如下：

①己知A遇FeC13溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则A 的结构简式可能为_________________或_________________。

②已知B中含有甲基，能发生水解反应，苯环上只有一个取代基，则B的结构有_________种。

（5）丁烯酮（）可用作聚合反应单体制取阴离子树脂，还可用作烷基化剂和合成甾族化合物及维生素A的中间体。请以乙烯和乙炔钠(NaCCH) 为原料(无机试剂任选)，设计制备丁烯酮的合成路线：________。合成路线流程图示例如：。

A.CO2和SiO2B.H2O和NH3C.NaCl和HClD.C(金刚石)和C60

（1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，滤渣的主要成分是________。（填化学式）

（2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式是________________。

已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。

3Fe2++ 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色沉淀）

4Fe3++ 3[Fe(CN)6 ]4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓（蓝色沉淀）

确定Fe2+是否氧化完全的方法是__________________________________________。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）

（3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的化学方程式：______________________________________。

（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是_______________________。

（5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是___________________________。

（6）三氧化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。常温下，某腐蚀废液中含有0.5 molL-1 Fe3+ 和0.26 molL-1 Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)<4×10-5 molL-1时完全沉淀]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液 pH的范围为_________________。 {KspCu(OH)2]=2.6×10-19 ；KspFe(OH)3]=4×10-38}

A. 拟核 B. 酶 C. ATP D. 叶绿体

请回答：

（1）图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气，该离子方程式为____________________。

（2）按要求连接好实验装置后，接下来首先进行的操作是______________________________。

（3）导管A的作用是_______________________________。

（4）图1装置中各仪器导管口连接的顺序是（可重复使用，用小写字母a→f填写）：____

（5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。

①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氮气化学反应方程式为__________________________。

②集气瓶中的苯的作用是_________________________；集气瓶中的液体没有装满，则实验测得NH3的体积将___________________________（填“偏大”“偏 小”或“不变”）。

③若实验中称取氮化铝样品的质量为8.2g，测得氨气的体积2.8L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为____________________（保留3位有效数字）

(1)已知过氧化氢不稳定，试写出过氧化氢发生分解反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目_____________________________________________________。

(2)通过计算确定该过氧化氢样品的物质的量浓度(写出计算过程)______________。

A.离子化合物中可能含有共价键B.氢键是一种特殊的共价键

C.I2的升华破坏了共价键D.非金属元素间不可能形成离子键

(1)1.2mol/L的稀硫酸的含义是__________（选填字母）。

A．1L水中含有1.2mol H2SO4

B．1L溶液中含有1.2mol H+

C．将117.6g硫酸溶于1L水所配成的溶液

D．从100mL该溶液中取出10mL，剩余溶液的物质的量浓度仍为1.2mol/L

(2)请在下列操作步骤中填写有关的空格：

①用量筒量取_________mL的18.0mol/L的浓硫酸；

②将_______________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量____________的烧杯中；

③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入_________mL的容量瓶中；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线1～2cm处；

⑥改用___________________逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；

⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；

⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。

(3)由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响?（用“偏高”、“偏低”、“无影响”填空）。

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_____________；

②定容时，某同学观察液面的情况如图所示_____________；

③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线____________。

(4)某同学取配制的1.2mol/L的稀硫酸100mL，向其中加入足量的锌粒，产生的H2在标准状况下的体积为_____________。