A.石油裂化得到气态烯烃B.石油裂解目的重油转化轻质油

C.我国“西气东输”工程的气指甲烷D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

（1）某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8。若配制该营养液，取428gNH4Cl，则需KCl的质量为________g。

（2）在K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+的浓度为0.2molL﹣1，加入等体积0.6molL﹣1的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，则混合溶液中K+的浓度为_____molL﹣1。

（3）某固态化合物X受热分解的反应为：X=A↑+B↑+C↑，在一定的温度和压强下测得反应生成的混合气体对氢气的相对密度为15，则X的摩尔质量是___________。

（4）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M molL﹣1）溶于0.1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为____________molL﹣1。

【题目】300 ℃时，将2 mol SO2、1 mol O2混合于2 L的恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)　ΔH，2 min末达到平衡，测得SO2的转化率为60%。请根据化学反应的有关原理回答下列问题：

（1）能证明反应已经达到平衡状态的是________。

① c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3) = 2∶1∶2

②单位时间内生成n mol SO3的同时消耗n mol SO2

③反应速率v(SO3) = 2v(O2)

④温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

（2）下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系:

据图分析；t3时改变的外界条件可能是________；t6时保持体积不变向体系中充入少量He，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。SO2含量最高的区间是______(填“t0~t1”、“t2~t3”、“t3~t4”或“t5~t6”)。

（3）300 ℃时，该反应的平衡常数为________，若升高温度该反应的平衡常数减小，则ΔH___0(填“大于”、“小于”或“不确定”)。

（4）如果在相同条件下，上述反应从逆反应方向开始进行，开始时加入SO2 0.6 mol、SO3 1.4 mol，若使平衡时各物质的量浓度与原来平衡相同，则还应加入O2________mol。

A.金刚石与石墨；B.淀粉与纤维素；C.氕与氘；D.甲烷与戊烷；E.葡萄糖与果糖

F. G.

其中互为同位素的是____________（填编号，下同）；互为同系物的是_______；互为同分异构体的是__________；是同一种物质的是_____________。

（2）化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含氢原子种类最少的一种结构简式为：__________；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，写出该烯烃的所有可能的结构简式__________。

（3）篮烷分子的键线式如图所示，试回答：

①写出篮烷分子的化学式____________；

②篮烷分子的一氯取代物的种数为_______种。

（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋ 6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中过氧化钠（Na2O2）中氧元素化合价为______，氧化产物是________________（填化学式）。

（2）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。

①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_____________________________________________。

②每生成1 mol FeO42—转移________mol电子；若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。

Ⅱ.已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。

(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是________。

(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I-、Fe2+、Br-完全被氧化时，c为__________________（用含a、b的代数式表示）。

【题目】在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（　　）
A.2：1
B.1：2
C.3：1
D.1：3

A.反应物的浓度B.反应的温度和压强C.催化剂D.反应物的性质

（1）属于强电解质的有_____________；属于非电解质的有_____________。（填序号）

（2）⑧和铜在一定条件下可发生如下反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，酸性介质与氧化剂的物质的量之比为________；请用双线桥法分析电子转移方向和数目_______。

Ⅱ.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

（1）写出反应的离子方程式__________________________________________________ 。

（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是______（填字母）。

A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

（3）若缓缓加入稀硫酸至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用下图中的______曲线表示（填字母）。

（1）在第二周期的元素中，第一电离能介于B与N之间的元素有_________种。

（2）查阅相关资料发现MgO的熔点比CuO的熔点高得多，其原因是____________________。

（3）Fe与CO能形成一种重要的催化剂Fe(CO)5，该分子中σ键与π键个数比为______________。请写出一个与CO互为等电子体的离子：____________________。

（4）金属铬是一种银白色，极硬，耐腐蚀的金属，铬的化合物种类繁多，如：Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+。

①K2Cr2O7具有很强的氧化性，能直接将CH3CH2OH氧化成CH3COOH，试写出基态铬原子的价层电子排布式：_______________；CH3COOH分子中碳原子的杂化类型为_________________;乙醇和丙烷相对分子质量相近，但乙醇的熔、沸点比丙烷高很多，试解释其主要原因：____________________________________。

②该配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+中，中心离子的配位数为_______，NH3的VSEPR模型为_______。

③图为Cu-Cr形成的一种合金的晶胞(假设晶体中原子之间彼此相切)，单独属于该晶胞的Cu原子共有三个，其原子坐标可分别表示为：（，0，0）、(0， ，0)、_______；已知晶胞中Cr和Cu原子间的最近距离为apm,则该晶体的密度为_______g·cm-3(用含a的代数式表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。

请回答：

Ⅰ．用如图1所示装置进行第一组实验：

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是_______（填字母序号）。

A. 铝 B. 石墨 C. 银 D. 铂

（2）M极发生反应的电极反应式为________；

（3）实验过程中，SO42﹣________（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有___________________，写出产生此现象的反应方程式：__________________；

Ⅱ．用如图2所示装置进行第二组实验：

（4）实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42﹣）在溶液中呈紫红色。电解过程中，X极区溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O 和 4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少________g。

（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 该电池正极的电极反应式为________。