(1)实验 I 中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：

□Fe2+ +□____+□ + □H2O=□ Fe(OH)3 +□HCO3

(2)实验 II 中产生 FeCO3 的离子方程式为_____________________________。

(3)为了探究实验 III 中 NH4+所起的作用，甲同学设计了实验 IV 进行探究：

实验 IV 中加入 Na2SO4 固体的目的是②_______________________。

对比实验 II、III、IV，甲同学得出结论：NH4+水解产生 H+，降低溶液 pH，减少了副产物 Fe(OH)2 的产生。

乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：③_____________，再取该溶液一滴管，与 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合。

(4)小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验 III 中 FeCO3 的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验 I、II、III 中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至 A 处的广口瓶中。

为测定 FeCO3 的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是______________________。

(5)实验反思：经测定，实验 III 中的 FeCO3 纯度高于方案 I 和方案 II。通过以上实验分析，制备 FeCO3 实验成功的关键因素是_______________________________________

A.SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液变色或褪色B.可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2

C.可将SO2通过很高的烟囱排放到大气中D.少量SO2通入浓的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀

【题目】现有如下微粒：
①I2 ②Br－ ③Na＋ ④Fe2＋ ⑤H＋ ⑥Fe3＋
⑦Mg ⑧Cl2 ⑨HCl ⑩H2O S SO2
其中在反应中只能作还原剂的有 ， 只能作氧化剂的有 ， 既可作氧化剂又可作还原剂的有。

请根据以上信息，回答下列问题:

(1)A分子中官能团的名称是_____，E的结构简式是_______。

(2)D→E的化学反应类型为________。

(3)上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是___。

(4)写出和E是同系物且差2个碳原子能和钠反应的所有同分异构体的结构简式_______________________________________________。

(5)反应C + EX的化学方程式为____________________________。

（2）按照构造原理， 35号元素基态原子的简化电子排布式为_______________，其核外有________个能层；最外层电子数是____________。

（3）Cu原子序数为________，其核外价层电子的排布式为_______________。

(1)25 ℃，在0.10 mol·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH＝11时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。

②某溶液含0.020 mol·L－1Mn2＋、0.10 mol·L－1H2S，当溶液pH＝________时，Mn2＋开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]

(2)25 ℃，两种酸的电离常数如下表。

①HCO的电离常数表达式K＝________。

②0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为__________________________。

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：

过程①____________；写出过程②中有关反应的离子方程式：

________________________________________________。

(2)灼烧海带用到的硅酸盐仪器有

__________________________________________________。

(3)过程③提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（____）

A．酒精 B．四氯化碳

C．甘油 D．醋酸

　A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

　B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸　

C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

D．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷　

（1）写出上图中仪器的名称：①____________，②_____________。

（2）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器___________；②中进水口是________(填“f”或“g”)。

（3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：

a．从海水中提取蒸馏水：______； b．分离氯化钠和水：______；

c．分离碳酸钙和水：______； d．分离植物油和水：______。

（4）装置②中玻璃棒的作用是__________________________________。

A.在化学反应中，金属失电子，被还原

B.合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点

C.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

D.Fe2O3是磁铁矿的主要成分，属于碱性氧化物