A. 若A为醋酸，B为贝壳(粉状)，C为澄清石灰水溶液，则C中溶液变浑浊

B. 若A为浓盐酸，B为锌粒，C中盛滴有酚酞的NaOH溶液，则C中溶液褪色

C. 若A为双氧水，B为MnO2，C中为NaOH溶液，D为防倒吸装置

D. 实验中仪器D可起到防倒吸的作用

已知：I．TeO2是两性氧化物、微溶于水；

Ⅱ．元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；

Ⅲ．25℃时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。

（1）NaHTeO3的溶液的pH____7(填“>”、“=”或“<”)。

（2）SeO2与SO2通入水中反应的化学方程式为________。操作①的名称为__________。

（3）焙砂中碲以TeO2形式存在。溶液①中的溶质主要成分为NaOH、_______。工业上通过电解溶液①也可得到单质碲。已知电极均为石墨，则阴极的电极反应式为____________。

（4）向溶液①中加入硫酸，控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，将导致碲的回收率偏低，其原因是________________________。

（5）将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲溶液，然后将SO2通入到溶液中得到Te单质。由四氯化碲得到Te单质的离子方程式为__________________。

（6）上述流程中可循环利用的物质有__________________(填化学式)。

恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。

（1）从开始反应到平衡状态，生成C的平均反应速率为__________。

（2）x=_________，该反应的化学平衡表达式为________________。

（3）A的转化率与B的转化率之比为________。

（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是_______ (填字母)。

A.压强不再变化 B.气体密度不再变化

C.气体平均相对分子质量不再变化 D. A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1

II (化学与生活)

保持营养平衡、科学使用食品添加剂并合理使用药物，有助于健康和提高人体自身免疫力．

①如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是________，属于着色剂的是_____，属于防腐剂的是____________。

②在一支盛有2mL2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘水．溶液呈蓝色，再滴入维生素C的水溶液，溶液颜色变化是__________，该实验说明维生素C具有___________性（选填：“酸”、“氧化”或“还原”）。

A. Ka(HA)=1×10-6

B. b点时，c(B+)=c(A-)

C. c点时，混合溶液中随温度升高而增大

D. a→c过程中水的电离程度始终增大

【题目】铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。原理为：A1Li+Cx(PF6)Al+xC+Li++PF6-。电池结构如图所示。下列说法正确的是

A. 放电时，外电路中电子向铝锂电极移动

B. 放电时，正极反应为Cx(PF6)+e-=xC+PF6-

C. 充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连

D. 充电时，若电路中通过1 mol电子，阴极质量增加9 g

A.石油的年产量B.乙烯的年产量

C.合成纤维的年产量D.硫酸的年产量

（1）消毒液”的物质的量浓度约为______ mol·L－1。

（2）某同学取100 mL 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。

（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。

②需用浓硫酸的体积为________ mL。

A.蛋白质B.葡萄糖C.脂肪D.醋酸

A. 用肥皂(主要成份C17H35COONa)水检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO-+Ca2+===(C17H35COO)2Ca↓

B. 将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

C. 常温下，在=0.1的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-能大量共存

D. 在NaC1O溶液中：SO32-、OH-、C1-、K+能大量共存

A. 实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同

B. 实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色

C. 实验丙：由MgCl26H2O制备无水MgCl2

D. 装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去