A. 氧化性：ClO－＞I2＞SO42—

B. 蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

C. 淀粉KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2使淀粉变蓝

D. 若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

A. 点①和点②所示溶液中： c(CH3COO－)+c(CN－)=c(HCN)+c(CH3COOH)

B. 点③和点④所示溶液中：c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)

C. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)>c(CN－)

D. 点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)

A.实验室常用加热氯化铵固体来制备氨气

B.铵盐很稳定，受热不易分解

C.浓硝酸不稳定，应用棕色的细口瓶盛放

D.正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7

【题目】下列有关物质的性质或应用正确的是（　　）
A.钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜
B.常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯
C.SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
D.普通玻璃的组成可用Na2OCaO6SiO2表示，是纯净物

A. C2H4、CH4 B. CO2、Cl2

C. SO2、CO2 D. CH4、Cl2

（1）在体积为3L 的密闭容器中，CO 与H2 在一定条件下反应生成甲醇(图2):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。升高温度，K值____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2） 常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH 变化如图1所示。则表示醋酸溶液pH 变化的曲线是_______ (填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1____m2 (选填“<”、“=”、“>”)。

（3）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_______ (用离子方程式表示)。

（4）含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol/L 的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理:

常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的pH=_______。{Ksp[Cr(OH) 3] =6.0×10-31}

A.难挥发B.能溶于水C.能与碳反应D.能与氨气反应

①Ag＋＋Cl－===AgCl↓

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

③CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

A．①③ B．②④ C．②③ D．没有

（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要联接①______(在答题卡的图中画线)，则联接后的装置叫②______。电极反应式:锌板：③_______；铜板：④_______。

（2）在B图中(a、b均为惰性电极)，使a极析出铜，则b析出①______。加以必要的联接后，该装置叫②_____。电极反应式:a极：③_______b极：④___________。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值⑤______(升高、降低、不变)，加入一定量的⑥_____后，溶液能恢复至与电解前完全一致。

A. 高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe＋6H2O(g)=2Fe(OH)3＋3H2

B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42—＋Ba2＋=BaSO4↓

C. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D. 盐酸与澄清石灰水反应：H＋＋OH－=H2O