①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂

A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④

A．密度 B．原子数 C．质量 D．分子数

注:过量的软锰矿将Fe2+氧化为Fe3+。

(1)纤维素[(C6H10O5)n]还原MnO2时，发生反应的化学方程式为_______。

(2)已知:Kp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,加入NH3·H2O后，Al3+浓度为l×10-6mol/L时，溶液中Fe3+浓度为_________

(3)pH对除镍效果的影响如图1:

控制pH为4.5~5.0除镍效果最好，原因是__________

(4)电解MnSO4溶液制备电解锰，用惰性电极电解，阳极的电极反应式为________，为保证电解的顺利进行，电解液必须保持一定的Mn2+浓度。Mn2+浓度和电流效率的关系如图2所示。由图可知当Mn2+浓度大于22g/L时，电流效率随Mn2+浓度增大反而下降，其原因是________。

(5)MnSO4溶液制备四氧化三锰。氨水作沉淀剂，沉淀被空气氧化所得产品的X射线图见图3。

Mn2+形成Mn(OH)2时产生少量Mn2(OH)2SO4,加入NH4Cl会影响Mn2(OH)2SO4的氧化产物，写出NH4Cl存在时，Mn2(OH)2SO4被O2氧化发生反应的离子方程式___________。

A. 加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，说明Cu2+具有催化作用

B. CH3Clg)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的△H<0

C. 在恒温密闭容器中发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(s),当PCl3的体积分数不变时，反应达到平衡状态

D. 常温下pH=3的盐酸与pH=11的Ba(OH)2溶液等体积混合，溶液呈碱性

A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl NH3+HCl

C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

A. 盐酸与石灰石反应CO32-+H+===CO2+H2O

B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++SO42-===BaSO4

C. 氢氧化镁和盐酸反应：H++OH-===H2O

D. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

请回答下列问题:

(1)A与B反应的化学方程式是___________________________________；A与B反应迅速,实验中需要采取措施控制气体放出的快慢及多少,则装置Ⅰ可以选择的装置为________。

(2)实验时在装置Ⅰ中加入B后,在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO2气体,该操作的目的是______。

(3)装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是_________________________。

(4)通过实验可得出:浓硝酸的氧化性比稀硝酸______(填“强”或“弱”),判断的依据是_________。

(5)小组内有同学指出该流程中装置Ⅴ可有可无,你认为装置Ⅴ是否需要___ (填“是”或“否”),理由是____。

【题目】现有三个体积相同的密闭容器，按下图所示投料，并在T℃条件下开始反应，其中容器I保持恒压100kPa。已知:分压=总压×物质的量分数，对于2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，T℃时，标准平衡常数KΘ={p(N2O4)/100kPa}/{[p(NO2)] /100kPa}2=0.75, 式中p(N2O4) 、p(NO2)为气体分压。下列说法正确的是

A. 达平衡时，容器Ⅱ中N2O4转化率小于50%

B. 达平衡时，容器Ⅰ中N2O4分压比容器Ⅲ中的大

C. 达平衡时，容器Ⅰ中N2O4的体积分数比容器Ⅱ中的大

D. 若起始时向容器Ⅲ中充入2molN2O4、2molNO2,达到平衡前v(正)<v(逆)

(1)若B是一种碱性气体，D是一种红棕色气体，据此回答下列问题:

①C、D两种化合物能引起的环境问题是_____________________。

A.光化学烟雾 B.能源短缺 C.酸雨 D.温室效应

②C是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用B把C还原为A和水，则该反应的化学方程式是______________________________

每有10 mol A生成，转移电子的物质的量为________。

③实验室制取B的化学方程式是_________________________________。

(2)若B是一种臭鸡蛋气味的气体，A是一种淡黄色的固体单质，E是工业生产中一种重要的化合物，据此回答下列问题:

①B和C可以发生反应生成A，写出该反应的化学方程式:_________________。

②金属铜投入E的稀溶液中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式:_______________________________。

②HF(aq)H+(aq)+F-(aq)△H<0

根据以上已知信息判断下列说法正确的是（ ）

A. 298K时，加蒸馏水稀释HF溶液， 保持不变

B. 308K时，HF的电离常数Ka>3.5×10-4

C. 298K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)会减小

D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)+2H+(aq)K≈0.68