（1）检验装置B气密性方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量水，使漏斗内水面高于瓶内水面，停止加水后，若___________，说明装置不漏气。

（2）装置A的作用是_______，装置C中的试剂为_______。

（3）某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？_______（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是_____________________。

（4）实验前28.8g样品，实验后测得D装置增重8.8g，则样品中Na2CO3质量分数为_______。

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol/L。

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸，需要量取__mL上述浓盐酸进行配制。

（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称）_____________、_____________。

（4）配制时，其正确的操作顺序是（每个字母用一次）_____________；

A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用量筒量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1～2cm处

（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是___________。

A.摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切

B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

C.定容时仰视刻度线

D.在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

a.体积由大到小的顺序_________________________________（填序号，下同）。

b.氢原子个数由大到小的顺序_________________________________。

（2）18.6 g Na2X含有0.6 mol Na＋，则X2-的摩尔质量为___________。

（3）若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标况下体积是(设NA为阿伏加德罗常数的值)___________L。

（4）①氯气②二氧化碳③氯化钠晶体④纯硫酸⑤石灰水⑥酒精⑦熔融的硝酸钾。

能导电的是________________ ；属于非电解质的是_________________。

A. 原合金质量为0.92g

B. Q点m1为1.56g

C. 整个加入盐酸过程中Na+的浓度保持不变

D. 图中V2为60mL

【题目】下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( )
A.NaHSO4 =Na++HSO4-
B.NaHCO3 =Na++H++CO32-
C.KClO3 =K++Cl-+3O2-
D.Al2(SO4)3 =2Al3++3SO42-

【题目】下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
A.NaCl晶体、BaSO4
B.铝、二氧化硫
C.液态的醋酸、酒精
D.熔融的KNO3、硫酸溶液

①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0平衡常数K1

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) △H2<0平衡常数K2

下列说法正确的是（ ）

A. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)

B. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K= K1/K2

C. 反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率

D. 反应过程中的能量变化可用图a表示

【题目】在C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O反应中：

（1） ______ 元素被氧化，______ 是氧化剂，___________是还原产物。

（2）若有0.6 mol的C参加反应，则被还原的H2SO4的物质的量为______ mol，反应中转移的电子的物质的量为_________mol。

A. 图1可表示反应2NO2N2O4 在等温等压条件下平衡后t1时刻充入NO2时反应速率变化

B. 图2可表示CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在一定温度下，将0.5mol CO和0.5mol H2在体积为2L的密闭容器中发生反应时CO的体积分数随时间变化图像。

C. 图3可表示反应2SO2 +O22SO3 ，温度T1>T2，反应为吸热反应。

D. 图4可表示反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，正反应是吸热反应,且m+n>p+q。

【题目】自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。

I．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。

（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙__________________；

（2）氯化钠溶液中分离出氯化钠____________________；

（3）分离植物油和水____________________；

（4）分离酒精和水____________________；

（5）氯化钠溶液中分离出水____________________。

II．碘水中提取碘单质的方法如下：

（1）萃取分液

①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的有__________

A．酒精 B．苯

②分液漏斗在使用前必须先________________；

③查资料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，水层应由分液漏斗的_______端口放出，有机层应由分液漏斗的________端口放出（此问填“上”或者“下”） ；

（2）蒸馏

①冷凝装置中冷凝水应该_______口进（填“上”或“下”）

②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表

若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是_________。