已知：

（1）A中的官能团名称为__________________（写两种）。

（2）DE的反应类型为__________________。

（3）B的分子式为C9H14O，写出B的结构简式：__________________。

（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_________。

①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；

②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。

（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

【题目】水热法制备直径为1---100 nm的颗粒Y(化合物),反应原理为:a下列说法中不正确的是

A.a=4 B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

C. 是还原剂 D. 每有3 mol 参加反应,反应中转移的电子总数为5 mol

【题目】合成氨反应：3H2+N22NH3在密闭容器中进行。下列有关说法正确的是（ ）

A. 达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变

B. 其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率

C. 使用催化剂可使H2的转化率达到100%

D. 其他条件不变，降低N2的浓度，可以增大反应的速率

A. 工业上常用电解NaCl水溶液可制取金属钠

B. 工业上常用电解MgO熔融可制取金属镁

C. 工业上常用CO高温条件下还原Fe2O3可制取Fe

D. 工业上常用金属钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti

（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为______________________。

（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃

硫去除率=（1—）×100%

①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于__________________。

②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。

（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_______________（填化学式）转化为_______________（填化学式）。

（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。

【题目】（题文）（题文）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

下列说法正确的是

A. v1< v2，c2< 2c1 B. K1> K3，p2> 2p3

C. v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 ) D. c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1

回答下列问题：

（1）题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为______________，若将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为_____。

（2）原NaOH溶液的物质的量浓度为 _____。

A. MgCl2的摩尔质量为95g

B. 18g H2O含有的原子总数为3NA

C. 0.5mol H2所占体积约为11.2L

D. 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为0.1 mol·L－1

A. ①代表滴加Ba（OH）2溶液的变化曲线 B. a、c两点，溶液中均大量存在H＋和SO42-

C. b、d两点对应的溶液均显中性 D. e点，两溶液中含有相同量的OH－

A. 0.1000 mol·L1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 mol·L1+c(C2O42 )+c(OH)c(H2C2O4 )

B. c(Na+ ) =c(总)的溶液：c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42 ) >c(H+ )

C. pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol·L1+ c(C2O42) c(H2C2O4)

D. c(Na+ ) =2c(总)的溶液：c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)