（1）写出其分子式_____________________；

（2）若0.2mol的该有机物恰好与9.2g的金属钠完全反应，计算并推断出该有机物的结构简式____________。

（3）它在核磁共振氢谱中将会出现___________个信号.

A. 电离常数：Ka(HA) > Ka(HB)

B. Ka(HB)≈10-4

C. pH=7时，c(A—)=c(B—)

D. 中和分数达100%时，HA溶液中存在

A. AB. BC. CD. D

（资料：氯气与铁反应制取氯化铁要在无水条件下进行）

试回答下列问题：

（l）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________。

（2）装置B中的试剂为_________，装置D作用是________。

（3）装置C中发生反应的离子方程式为_____________________________。

（4）反应开始后，装置E发生反应的化学方程式为____________________________。

（5）装置F中发生反应的化学方程式为________________________。

（1）聚乙烯的结构简式为 ；

（2）写出以下反应的化学方程式和反应类型：

② ，反应类型是

③ ，反应类型是

（3）实验室用如图装置制备乙酸乙酯：试管中碎瓷片的作用是 ；导管a的作用是导气和 ；试管b内饱和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是 。

（蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成）

（1）上述实验中，可以循环使用的物质是______（填化学式）。

（2）操作Ⅰ中的Ca(OH)2要适量，其原因是____________________________。

（3）写出操作Ⅱ中生成Mg(HCO3)2的化学方程式：____________________________________。

（4）为确定碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]的组成，进行如下实验：①准确称取5.085 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.840 L（已换算成标准状况下）。②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如图所示(样品在270℃时已完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物）。

根据以上实验数据计算5.085 g碱式碳酸铝镁样品中的n(OH-)（写出计算过程）_______。

请回答下列问题：

（1）E的化学式为___________________。

（2）G的电子式为___________________。

（3）写出反应①的化学方程式：_______________________________。

（4）写出反应②的离子方程式：_______________________________。

A. 总反应为2CO+O2==2CO2

B. 负极反应为H2-2e—==2H+、CO-2e—+H2O==CO2+2H+

C. 电路中通过4 mol电子，正极消耗22.4 L(标准状况)空气

D. 有机固体中的H+在放电时向正极移动，造成正极pH减小

①“中国居民平衡膳食宝塔”（见下图），位于第“⑤”层且每天不超过25g的能量物质是________（填字母）。

a.谷类 b.油脂 c.无机盐

②我国居民在平时的饮食中应多吃碱性食物。下列食物属于碱性食物的是________（填字母）。

a.鱿鱼干 b.菠菜 c.苹果

③绿色植物通过下图储存能量，用化学方程式表示其光合作用的过程：____________________。

（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。

①我国高速列车制造技术具有世界领先水平。高速列车制造要使用轻质金属材料。下列可以作为轻质金属材料的是________（填字母）。

a.铝合金 b.铁合金 c.碳纤维 d.硅纤维

②青铜在我国有悠久的历史，青铜的主要组成元素是铜和________（填元素符号）。青铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3]，请写出铜在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时的正极反应式：_________________________________________。

③新型有机玻璃透光性好，质轻，耐酸、碱，易于加工成型，强度高，安全性好。有机玻璃属于________（填“合成纤维”“合成橡胶”或“塑料”）材料。特氟龙（聚四氟乙烯）可作为不粘锅涂层，写出该聚合物的结构简式：_____________________________。

（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。

①煤炭直接燃烧引起多种环境问题。治理被酸雨侵蚀过的酸性土壤，可以加入适量的________（填字母）。

a.Ca(OH)2 b.KNO3 c.SiO2 d.CaCO3

②处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将CO、SO2在催化剂作用下转化为单质硫，写出发生反应的化学方程式：_____________________________。

③据世界卫生组织报道，全世界75%左右的疾病与水体污染有关。污水处理方法很多，例如含氰(CN-)废水的处理，是在碱性条件下，向含氰废水中通入Cl2，可将CN-氧化为无毒的N2和CO2，使水质得到净化。写出该反应的离子方程式：_____________________________。

④消毒是饮用水处理中最重要的环节之一。近年来发展利用ClO2、O3消毒剂替代液氯，主要是人们发现液氯消毒会使水中的多种有机物发生变化，生成有害的物质如___________（填分子式）而可能致癌和致畸。

【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O，试完成下面的问题：

(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______(用字母代号填写)

a．酸 b． 碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物

(2)该反应中被氧化的元素是_________________，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(3)写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：____________。