（1）写出基态D原子的电子排布式_______________________。

（2）用电子式表示AE2的形成过程_______________，与AE2互为等电子体的离子是_______。

（3）相同条件下EB2分子和AB2分子两者在水中的溶解度较大的是____(写分子式)，理由是

______________________________。

（4）根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为_________，B、C两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为:_____________(填写化学式)。

（5）C的单质中π键的数目为___，晶体D的晶胞中的所含原子数为____________。

A. CO——酸性氧化物CaO——碱性氧化物

B. 冰水混合物——混合物胆矾——纯净物

C. 烧碱——碱硫化氢——酸

D. NaHSO4——一元酸 BaSO4——强电解质

【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是（ ）

A．CO2是氧化产物

B．H2C2O4在反应中被氧化

C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性

A. 锌和铜 B. 钙和铜 C. 钠和铝 D. 铝和铁

(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______________________________________________________，

该反应中，反应物的总能量________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。

(2)装置Ⅰ中的试剂是________(填字母)。

a．稀盐酸　 b．稀硫酸 c．小苏打 d．石灰石

(3)实验时，应先打开弹簧夹________(填“K1”或“K2”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。

(4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。

①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是_______________________________________________________________________.

②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是_______________________________________________________________________.

(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，_______________________________________________________________________.

A. 高温下为自发过程，低温下为非自发过程B. 任何温度下为非自发过程

C. 低温下为自发过程，高温下为非自发过程D. 任何温度下为自发过程

A.K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B.Na＋、K＋、Cl－、SO42－

C.NH4＋、K＋、Ca2＋、Cl－D.K＋、 Ca2＋、HCO3－、Cl－

A. B. C. D.

A.AB.BC.CD.D

A. A B. B C. C D. D