【题目】一定条件下，对于可逆反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol ·L－1，则下列判断正确的是（ ）

A. c1∶c2＝1∶3

B. 平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3

C. X、Y的转化率之比为1：3

D. c1的取值范围为0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1

(1)请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥法表示)___________________________。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________

(3)若产生0.1 mol Cl2，则被氧化的HCl的物质的量为________mol。

【题目】M是一种重要的有机高分子材料，结构简式为：

合成M的一种途径如下：

已知：①烃A在标准状况下的密度是1.875g/L；②CH3CH2CH＝CH2CH3CHBrCH＝CH2；③R－CH＝CH2＋H2OR－CH2CH2OH；④。

回答下列问题：

（1）G的结构简式为___________；D中所含官能团的名称为____________________；

（2）A分子中最多有 __________个原子共平面；

（3）D→E反应类型为______________；

（4）写出下列反应的化学方程式：B→C：_______________________________________________；

F＋H→M：_____________________________________________；

（5）满足以下条件的H的同分异构体有____________种。

①遇FeCl3溶液显紫色 ②可发生银镜反应 ③可与NaHCO3溶液生成CO2

根据图示回答问题：

(1)写出下列物质的化学式：A ______，E______；

(2)反应①的化学方程式是_________________________　；

反应②的化学方程式是___________________________　；

(3)J与盐酸反应的化学方程式是______________________　；

反应后的溶液与足量的D反应的离子方程式是______________________，如何检验最后溶液中的阳离子：______________________________________。

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________________。

【题目】用电解法可制取有广泛用途的Na2FeO4：Fe+2H2O+ 2NaOH Na2FeO4+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeOH42-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。下列说法不正确的是

A. a是电源的正极

B. 电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在阴极室

C. 电解过程中，阳极发生的电极方程式为Fe+8OH--6e-==FeO42-+4H2O

D. 如图2，N点c(Na2FeO4)低于最高值的原因是氢氧化钠溶液浓度过高

【题目】实验室中需要22．4 l（标准状况）SO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。

（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是____________（填分子式）。产生这种结果的主要原因是____________________________________________

（用化学方程式和必要的文字加以说明）

（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。

①装置B中加入的试剂_________，作用是_____________________。

②装置D加入的试剂_________，装置F加入的试剂_____________________。

③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是______________________________________。

④U型管G的作用为_______________________________________.

A. Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 B. Si→SiO2→H2SiO3

C. S→SO2→H2SO4 D. HCl→Cl2→FeCl2

【题目】某化学研究性学习小组需配制含有NH、Cl－、K＋、SO42—的植物培养液450 mL，且要求该培养液中c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SO42—)＝0.4 mol·L－1。实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：①药匙　②托盘天平　③烧杯　④玻璃棒　⑤胶头滴管　⑥量筒。请回答下列问题：

(1)该植物培养液中，NH的物质的量浓度为_____________。

(2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器是________(填字母)。

A．450 mL容量瓶 B．500 mL容量瓶 C．两个250 mL容量瓶

(3)甲同学用KCl和(NH4)2SO4两种物质进行配制，则需称取m(KCl)＝____g，m[(NH4)2SO4]＝___g。

(4)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是_________(填选项)。

A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线

D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线

回答下列问题：

(1)A中加入的物质是_______，发生反应的化学方程式是________________________。

(2)B中加入的物质是____________，其作用是_________________。

(3)实验时在C中观察到得现象是_______，发生反应的化学方程式是________________。

(4)实验时在D中观察到得现象是____________________，D中收集到的物质是_____________，检验该物质的方法和现象是______________________。

反应I:CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) △H1= +247 kJ/mol

反应II:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol

已知: T1℃时，反应II 的平衡常数数值为100；T2℃时，反应II 在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。下列说法中，正确的是

A. 反应I中，使用催化剂可以减小△H1，提高反应速率

B. 反应II 中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率

C. 由上述数据可判断反应II 的温度: T1> T2

D. CO(g)+CH3OH(g)CH4(g) +CO2(g) △H= +157 kJ/mol