方案一：样品 稀硫酸 测定生成二氧化碳的质量。采用下图装置完成实验。

（1） B 中盛放的物质是_________。若把分液漏斗中的稀硫酸换成盐酸，在其他操作正确的情况下，测定 的 Na2CO3 的质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），解释原因_____。

方案二：样品 加热 测定剩余固体的质量，坩埚的质量为 m0，样品和坩埚的质量为 m1，反应结束后坩埚及剩余固体的质量为 m2。

（2）移动坩埚的仪器是_____；实验时需要重复“ 加热、冷却、称量” 操作多次，其目的是________________；样品中碳酸钠的质量为____________g（用 m0、m1、m2 表示）。

方案三：样品溶液 氢氧化钙溶液 测定沉淀质量

（3）实验步骤为：①称量样品的质量②加水溶解③加氢氧化钙溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）。在过 滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是____________________。如果步骤③中使用 CaCl2 溶液代替氢氧 化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得的结果______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

B.pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨

C.合金的硬度一般比成分金属的大

D.硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO3

A.NaOH溶液B.Al(OH)3胶体

C.盐酸D.MgSO4溶液

A.铜B.蔗糖C.NaOH固体D.KCl溶液

(1) 元素②最外层有_____个电子，在化合物中的最低负化合价为________；

(2) 元素⑤形成的离子的结构汞意图为_________；

(3) 用电子式表示元素①和⑦组成的化合物的形成过程：_______________；

(4) 元素④、⑤的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式______________ 。

(5) 下列选项中能证明元素⑦的非金属性强于元素⑥的是________（双选）。

A．H2S的酸性弱于HCl B．S2-的还原性强于C1-

C．H2SO3的酸性强于HClO D．H2S不如HC1稳定

现有二烯烃C10H18与酸性KMnO4溶液作用后可得到三种有机物：（CH3）2CO、CH3COOH、CH3CO（CH2）2COOH，由此推断此二烯可能的结构简式为

A．（CH3）2C=C（CH3）CH2CH2CH=CHCH2CH3

B．（CH3）2C=CHCH2CH2C（CH3）=CHCH3

C．CH3CH=C（CH3）CH2CH2CH2C（CH3）=CH2

D．CH3CH=C（CH3）CH2CH2CH2CH=CHCH3

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于固定容积为 100mL 的密闭真空溶液 A 中，在恒定温度下使其达到分解 平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①氨基甲酸铵分解的化学方程式为 NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若 25.0℃时达到平衡所用时间为8min，根据数据计算 NH3 的平均生成速率为__________。

②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_____。

A. 2v(NH3)正=v(CO2)逆

B.密闭容器中总压强不变

C. 密闭容器中混合气体的密度不变

D. 密闭容器中氨气的体积分数不变

（2）已知：NH2COONH4+2H2O NH4HCO3+NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵 溶液测定水解反应速率，得到 c(NH2COO-)随时间变化趋势如图所示。根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_____。

（3）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。工业合成氨常用的催化剂是_____，氨分子的电子式是_____。

（4）如图是一定的温度和压强下时 N2 和 H2 反应生成 1molNH3 过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：__________________________。（热量 Q 的数值使用含字母 a、b 的代数式表示）

（5）在催化剂存在下，NH3 可用来消除 NO 的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式：_____________________；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是_______________。

A.铁红﹣Fe3O4B.小苏打一Na2CO3

C.石英﹣SiO2D.生石灰﹣Ca(OH)2

A. AB. BC. CD. D

A. X 的能量低于 M 的能量

B. Y 的能量低于 N 的能量

C. X 和 Y 总能量低于 M 和 N 总能量

D. 该反应是吸热反应，反应条件是加热