A. 溶液中c （OH-）＝1.010-2 mol·L-1

B. 由水电离出的c （OH-）＝1.010-12 mol·L-1

C. 加水稀释后，氨水的电离程度增大

D. 加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大

（1）A中加入的试剂可能是_________，若高锰酸钾溶液与B 之间不再添加装置，请描述观察到何种现象能表明已达到使用高锰酸钾溶液的目的_______________。

（2）可证实气体 X 中混有较多氢气的实验现象是___________________________________。

【题目】在一定温度下的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），达到平衡状态时缩小容器容积，下列叙述不正确的是

A. 该反应的平衡常数不变 B. 平衡向正反应方向移动

C. SO3的浓度增大 D. 正反应速率增大，逆反应速率减小

步骤 1：在三颈烧瓶中加入一定量 Na2SO3 和水，搅拌溶解，缓慢通入 SO2，至溶液 pH 约为 4，制得 NaHSO3溶液。

步骤 2：将装置 A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在 80～90℃下， 反应约 3h，冷却至室温，抽滤；

步骤 3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

（1）装置 B的烧杯中应加入的溶液是_________；冷凝管中冷却水从_______填“a”或“b”）口进水。

（2）A 中多孔球泡的作用是________。

（3）冷凝管中回流的主要物质除 H2O 外还有________（填化学式）。

（4）写出步骤 2 中发生反应的化学方程式________。

（5）步骤 3 中在真空容器中蒸发浓缩的原因是________。

（6）为了测定产品的纯度，准确称取 2.0g 样品，完全溶于水配成 100mL 溶液，取 20.00mL 所配溶液， 加入过量碘完全反应后（已知 I2 不能氧化甲醛，杂质不反应），加入 BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、 干燥至恒重得到白色固体 0.466g，则所制得的产品的纯度为________ 。

A.Na2O2B.NaHCO3C.Na2CO3D.Na2CO3·10H2O

【题目】反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应速率最快的是（ ）

A. υ (C)=0.5 mol / L·s B. υ(D)=0.4 mol / L·s

C. υ(B)=0.6 mol / L·s D. υ(A)=0.15 mol / L·s

以下是化合物N ( 属于环己烯酮类 ) 的两步合成路线，F不含氯元素。

I步：

II步：

请回答：

(1)D中官能团名称是_______________。

(2)下列说法不正确的是_________________。

A．E生成F与G生成H的反应类型相同 B．J的结构简式是

C．1mol I最多能和4mol H2加成 D．N的分子式为C17H20O2

(3)符合下列条件的G 的同分异构体有_____________________种，写出其中一种同分异构体的结构简式_________________。

①能与浓溴水反应产生白色沉淀②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种

③可在一定条件下发生水解反应和银镜反应

(4)写出方程式：B + C→D ________________________________________。

(5)以为原料，合成_______________________________________________________________ （用流程图表示，反应条件任选）。

A. 红热的木炭B. 硫化氢气体C. 氧化亚铁D. 氢氧化钠

A. 前者给人体提供的热量多，后者给人体提供的热量少

B. 前者是高分子化合物，后者不是

C. 前者的烃基是较饱和的，后者的烃基是较不饱和的

D. 前者能水解，后者不能水解

A. O B. N C. C D. F