【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据设计要求回答：

(1)A中发生反应的离子方程式为：______________________________

(2)B装置有三种功能：①均匀混合气；②干燥混合气体；③______________。

(3)设V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≧________。

(4)E装置的作用是________________________________。

(5)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出生成黑色小颗粒的化学方程式___________________________________。

(6)D装置中的石棉上放较多的KI粉末，其作用为________________________________。

(7)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为________。

(1)⑧号元素在周期表中的位置是______________________________；上述元素处于同一主族的有_______________________________。(用元素号表示)

(2)元素①和⑥能形成两种化合物，其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：_______。

(3)含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)；和作核反应堆最佳热载体，H和D用作高温堆减速剂。下列说法中正确的是___________。

A．和属于同种核素

B．H和D的化学性质不同

C．H和D是同种物质

D．氧化性：Li＋＜Na＋＜K＋＜Rb＋＜Cs＋

E．碱性：Be(OH)2＜LiOH＜NaOH＜KOH

F．半径：K＞Na＞Li＞Li＋

(4)胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：将⑦的最简单的气态氢化物通入到等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程中的总离子方程式______________。反应生成的两种碱继续作用即得到产品。

（1）M元素的原子核外有__________种能量不同的电子，有__________个未成对电子；Z元素在元素周期表中的位置是第______周期________族。

（2）N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质，该物质的电子式是___________；Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料，该氧化物是________晶体（填晶体类型）。某化工生产的核心环节的反应为：2MN2(g) + N2(g) 2 MN3(g) + Q（Q＞0）

（3）该反应的平衡常数表达式__________________________；欲使K值变大，可采取的措施是__________________________。

（4）该反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，若使得容器的体积扩大为原来的两倍，则平衡____________________。（选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）

①改变气体物质的浓度 ②改变气体的压强

③加入催化剂 ④改变气体的温度

A. 只有①②B. 只有③④C. 只有①③④D. ①②③④

【题目】在 Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生下列反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

（1）反应中被氧化的元素是：____，氧化剂是____。试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）____

（2）该反应的平衡常数表达式 K=____。若只增加CO2的浓度，该平衡向____移动，平衡常数 K___（选填“增大”、“小”或“不变”）。

（3）从下图可以看出，由于温度不同，A和B中___先达到平衡状态，说明反应温度 A___B（选填“＞”、“＜”或“=”），从甲醇体积分数的比较还可以说明该反应是______热反应（选填“放”或“吸”）；反应进行到图中M处时，正反应速率______逆反应速率（选填“＞”、 “＜”或“=”）。

（4）一定条件下，将 n(CO2):n(H2)=1:1 的混合气充入恒温恒容密闭容器中，若容器中气体______（选填“密度”或“压强”）保持不变，说明该反应已达平衡状态。

A. 102B. 260C. 230D. 404

①氢氧化钠； 　　②硫酸钡； 　 ③铜； 　④蔗糖； 　 ⑤二氧化碳．

A.①②⑤B.③④C.①②D.①⑤

【题目】在一密闭容器中，反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)达到平衡时测得平衡常数为K1；保持温度不 变，将容器体积减小一半，当达到新平衡后，测得Y的浓度为原来的1.6倍，平衡常数为K2，则

A. 平衡向正反应方向移动，K2>K1

B. 新平衡时Y的浓度增大，平衡向逆反应方向移动K1>K2

C. 新平衡时，Z的浓度大于原平衡2倍，K1=K2

D. 反应过程中，化学反应速率同等程度增大，K1=K2

A. 久置的氯水PH值变小

B. 向稀盐酸中加入少量蒸馏水，溶液中氢离子浓度降低

C. 合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率

D. 工业生产硫酸过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

A. 生成1 molHF气体放出的热量为270 kJ

B. H2（g）＋ F2（g）→ 2HF（l）+ 270 kJ

C. 反应物的总能量大于生成物的总能量

D. 该反应是吸热反应