A ①完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1

②28＜M （A）＜60

③不能使溴的四氯化碳溶液褪色④一氯代物只有一种结构

B ①饱和链烃，通常情况下呈气态②有同分异构体

③二溴代物有三种

回答下列问题：

（1）烃A的实验式是 ；

（2）烃A的结构简式是 ；

（3）烃B的三种二溴代物的结构简式为 、 、 ；

（4）烃C为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃C的一溴代物的结构简式为 （填一种即可）．

A. 增加C的量；

B. 减少CO的量；

C. 升高反应体系的温度；

D. 保持压强不变，充入He以增大体积

①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。

②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。

③该溶液的焰色反应没有黄色；

④当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。

（1）该溶液中肯定含有的离子是_________________________，已确定阳离子的物质的量之比为_______________________。

（2）肯定不含的离子是_________________________________。

（3）不能确定的离子是_________，如何证明该离子是否存在？__________。

（4）请写出沉淀溶解过程的离子方程式____________________________。

（1）写出A、B、C三种元素的名称分别为__________、_________、__________；

（2）B位于元素周期表中第______周期，第______族；

（3）C的原子结构示意图为___________，C的单质与水反应的化学________。

A. 化学反应中形成氢气中的HH键

B. C(s)与H2O(g)反应

C. H2O(l)转化为H2O(s)

D. H2O2分解

已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：

完成下列填空：

（1）步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要_____（选填编号）

A．天平 B．滴定管 C．容量瓶 D．胶头滴管

（2）步骤II中加入H2O2溶液的作用是_________________________（用离子方程式表示）；

（3）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是_______________________。

（4）步骤III中加入Zn粉的作用是：①__________________；②进一步调节溶液pH。

（5）碱式碳酸锌[Zn2(OH)2 CO3]煅烧的化学方程式为________________________________。

（6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：

① 取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol·L-1 硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。② 用浓度为0.5000mol·L-1 的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。判断滴定终点的方法是________；所得活性氧化锌的纯度为________（相对原子质量 O-16 Zn-65 ）。

（1）X能形成多种常见单质，在硬度最大的单质中，原子的杂化方式为_______。

（2）Z位于元素周期表的位置是___，Y的氢化物空间构型是_____。

（3）在H－Y、H－Z两种共价键中，键的极性较强的是______，X所在周期元素中氢化物最稳定的是______（用具体元素符号表示）。

（4）下列有关X2H4的说法正确的是_____。

A．分子中所有原子都满足8电子稳定结构

B．每个分子中σ键和π键数目之比为4:1

C．它是由极性键和非极性键构成的非极性分子

D．分子的空间构型为直线形

（5）向含有W2+的溶液中逐滴加入氨水至过量，期间出现的现象是________，写出最后所得配离子的结构式，要求标出配位键____。

A.H2SO4（浓）B.NaOHC.NaClOD.CaCl2

【题目】将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是

A. KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液

B. 工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋)减小

C. 电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液

D. Cu作负极，发生还原

①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：______________________________

②每生成l mol FeO42-转移__________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为____mol。

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)原因是__。

(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：

①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为____。

②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为__。

③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为____。