A. 强碱性溶液: K+、Al3+、Cl-、SO42-

B. 含有大量NH4+的溶液: Na+、S2-、OH-、NO3-

C. 通有足量NO2的溶液: K+、Na+、SO42-、AlO2-

D. 强酸性溶液: Na+、Fe3+、NO3-、Cl-

⑴CaSO4·2H2O脱水反应相关的热化学方程式为：

CaSO4·2H2O(s)=CaSO4·H2O(s)+H2O(g) ΔH1＝83.2 kJ·mol-1

CaSO4·2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l) ΔH2＝26 kJ·mol-1

H2O (g)=H2O(l) ΔH3＝-44 kJ·mol-1

则反应CaSO4·H2O(s)=CaSO4(s)+ H2O(g)的ΔH4＝_________kJ·mol-1。

⑵用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸。

①以CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如图1所示。在低于800 ℃时主要还原产物为___________；高于800 ℃时主要发生的反应的化学方程式为___________。

②以高硫煤为还原剂焙烧2.5 小时，不同条件对硫酸钙转化率的影响如下图2所示。CaCl2的作用是___________；当温度高于1200 ℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是___________。

③以C作还原剂，向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S值（炭粉与CaSO4的物质的量之比）的混合物在1100 ℃加热，结果如上图3所示。当C/S值为0.5时，反应产物为CaO、SO2和CO2；当C/S值大于0.7时，反应所得气体中SO2的体积分数不升反降，其主要原因可能是___________。

⑶利用反应CaSO4(s)+(NH4)2CO3(aq)CaCO3(s)+(NH4)2SO4(aq)可以将磷石膏转化为硫酸铵。若反应达到平衡后溶液中c(SO42-)=2.0 mol·L-1，此时溶液中c(CO32-)=___________。（已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，Ksp（CaSO4）=3.2×10-6）

①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③溴水 ④酸性高锰酸钾溶液 ⑤品红溶液

A. ③⑤ B. ②③⑤ C. ②③④⑤ D. 全部

A.①B.①④⑤C.①③⑤D.①③④⑤

⑴生产1000 g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要___________L（标准状况）NH3。

⑵工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取10.00 mL 碱性NaClO溶液试样，加入过量H2O2，将次氯酸钠完全还原（ClO3-在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性），加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入0.1000 mol·L-1 硫酸亚铁标准溶液30.00 mL，充分反应后，用0.01000 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点（Cr2O72-被还原为Cr3+），消耗该溶液20.00 mL。

①用H2O2与次氯酸钠反应的离子方程式为___________。

②实验中加热煮沸的目的是___________。

③计算样品中NaClO3的含量（以g·L-1表示），写出计算过程。___________

Ni(OH)2+5CH3NC＝(CH3NC)4Ni +CH3NCO+H2O

⑴Ni2+基态核外电子排布式为___________。

⑵CH3NC（其结构简式为）分子中碳原子轨道的杂化类型是___________；

1 molCH3NC中σ键的数目为___________。

⑶用光气(COCl2)与甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。

①与COCl2互为等电子体的一种阴离子为___________。

②甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。

⑷Ni单质的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中含Ni原子数目为___________。

⑴化合物E中的含氧官能团名称为___________。

⑵B→C的反应类型为___________。

⑶D经还原得到E。D的分子式为C14H9O5N，写出D的结构简式___________。

⑷写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：___________。

①分子中含有两个苯环；②能发生水解反应生成两种物质，其中一种能与FeCl3溶液发生显色反应，另一种能发生银镜反应；③分子中只有3种不同化学环境的氢。

⑸已知：Na2Cr2O7不能氧化（—R为烃基）。

请以和CH3OH为原料制备，写出合成路线流程图(无机试剂可任选)。________合成路线流程图示例如下：

【题目】在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示，有关说法正确的

A. 混合气体密度：ρ(x)＝ρ(w)

B. 正反应速率：υ正(y)=υ正(w)

C. 反应温度：T1＞T2

D. 混合气体平均摩尔质量：M(y)＜M(Z)

A. 用pH试纸测定E点对应的溶液，其pH=3

B. F、H点对应的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

C. G点对应的溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)

D. 加水稀释H点对应的溶液,溶液的pH增大

A.C、O、H、N

B.C、H、O、N

C.C、O、N、H

D.C、N、O、H