①X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<X　

②Y、Z的气态氢化物的稳定性：Y<Z　

③W的单质是常温下唯一的液态非金属，与铁粉反应可以生成Fe3＋　

④W的原子序数比Z大19

A. ①B. ①②

C. ①②③D. ①②③④

（1）“反应1”的产物为C6H12O6，硫酸作______（填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”），

（2）为提高锰的浸取率，采取的措施合理的是_______（填标号）。

a．缩短浸取和搅拌的时间 b．适当升高浸取的温度 c．加人更多的阳极泥

（3）“操作1”的目的是_______，“操作3”的目的是___________。

（4）”滤液2”制取MnSO4晶体还需进行的操作有浓缩结晶、过滤、_____、_____。

A．异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应

B．2氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应

C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应

D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应

A. 这些结构简式表示的化合物有3种

B. 它们的分子式不相同

C. 所有原子均在同一平面

D. 它们与苯互为同系物

（1）某学生用下列两种方法（如图）制备白色沉淀Fe(OH)2。方法1中加入维生素C的目的是_________________________________；方法2为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在锥形瓶A和锥形瓶B中加入试剂后，打开止水夹C一段时间，再关闭止水夹C，关闭止水夹C的目的是_____________________________________________。

（2）实验室用氧化锌矿粉（主要成分为2ZnO、FeCO3）制备碱式碳酸锌［Zn(OH)2CO3］，矿粉经“稀H2SO4溶解、H2O2氧化、调节pH＂三步将矿粉中的Fe元素转化为沉淀而除去

不能用稀HNO3代替稀H2SO4溶解的理由是_______________________________。

（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效水处理剂，易溶于水，在强碱性条件下比较稳定，通常可用NaClO溶液与Fe(NO3)3溶液反应制得

①制备Na2 FeO4的化学方程式为________________________。

②能析出K2FeO4的原因是_____________________________________。

A. Al2O3→Al(OH)3B. FeCl3→FeCl2C. S→SO2D. N2→NO

（1）我国长征系列运载火箭用肼（N2H4）作燃料。N2H4与NH3有相似的化学性质。

①写出肼与盐酸反应的离子方程式：_______________________________。

②在火箭推进器中装有液态肼和双氧水，当它们混合时迅速反应生成氮气和水蒸气，写出反应的化学方程式：_____________________________________。

③火箭发射时以肼为燃料，也可以用一氧化氮作氧化剂，反应过程中若转移2mol电子则消耗燃料肼的质量为______________。

（2）汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示。

写出净化过程中总反应的化学方程式____________________。

A. 第IA 族元素又可称为碱金属元素 B. 每一族只有一列

C. 0 族元素的原子最外层均有8 个电子 D. 前3 个周期为短周期、其余为长周期

A. 主要化合价为+5、-3 B. 核电荷数为15

C. 是金属元素 D. L层上有8个电子

（1）写出三种元素名称A________、B _______、C_______。

（2）B元素位于元素周期表中第______周期，_______族。

（3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是（用化学式表示）______。

（4）C原子结构示意图为________________。