A.铁粉B.铜片C.KSCN溶液D.氯气

A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触

B.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

C.加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触

D.向试管中加水时，胶头滴管不能紧贴试管内壁

A. O2和O3互为同素异形体

B. 12C和14C互为同位素

C. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

D. CH3COOCH3和HCOOCH2CH3为同一种物质

A.石灰石B.氢氧化钠溶液C.硫酸D.氨水

请回答下列问题：

（1）仪器b的名称是____。仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b盛有浓盐酸。打开仪器b的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是___，用离子方程式表示产生该现象的原因： __。

（2）仪器d内盛有苯、FeCl3粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器c进入仪器d中。仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40～60 ℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好是___加热，其优点是__。

（3）该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通过碱洗除去Cl2。碱洗后通过分液得到含氯苯的有机混合物，混合物成分及沸点如下表所示：

从该有机混合物中提取氯苯时，采用蒸馏的方法，收集____℃左右的馏分。

（4）实际工业生产中，苯的流失如下表所示：

某一次投产加入13 t苯，则制得氯苯____t(保留一位小数)。

A. b点溶液中H2O电离出的H+浓度大于c点

B. Ka(HA)=106

C. b点溶液中有c(A)c(Na+)=9.9×107 mol·L1

D. c点溶液中的微粒只有A、OH、H+、Na+和H2O

A.①②③B.②③④C.①②③④D.②③⑤

A. HNO2的电离平衡常数：c点>b点

B. b点混合溶液显酸性：c(Na＋)>c(NO2-)>c(H＋)>c(OH－)

C. c点混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)

D. d点混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2-)>c(H＋)

下列说法正确的是

A. 该反应在任何温度下均能自发进行

B. T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时N2O5(g)转化率为50%

C. 其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1<T2

D. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K2

(1)化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为________；

(2)比较元素①、②的简单氢化物的稳定性______________________(用化学式表示)；

(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________，碱性最强的是_______，呈两性的氢氧化物是_______________，(填写化学式) 元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为________________；

(4)在③～⑦元素中，简单离子半径最小的是_________；

(5) Na2O2的电子式为___________；CO2的电子式为_________；

(6)在⑦与⑩的单质中，氧化性较强的是_______________，用化学反应方程式证明：_____________________________。