（1）中，H、C、Br的电负性由小到大的顺序为________，溴原子的价电子排布式为_____________________。

（2）[Sb2(CH3)5]+的结构式为，Sb原子的杂化轨道类型为_________。写出一种与CH3-互为等电子体的分子______________。

（3）X射线衍射测定等发现，I3ASF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为___________。

（4）一定条件下SbCl3与GaCl3以物质的量之比为l：l混合得到一种固态离子化合物，其结构组成可能为：(a) [GaCl2+][SbCl4—]或(b) [SbCl2+][GaCl4—]，该离子化合物最可能的结构组成为______(填“a”或“b”)，理由是______________________。

（5）固态PCl5结构中存在PCl4+和PCl6-两种离子，其晶胞如图所示。

已知晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数值用NA表示。则PCl4+和PCl6-之间的最短距离为_______pm，固态PCl5的密度为______gcm-3。

A. 氯水 B. 苯 C. CCl4 D. KI

【题目】酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示：。

(1)酚酞的分子式为________。

(2)从结构上看酚酞可看作(填字母序号) ________。

A．烯烃 B．芳香化合物

C．醇类物质 D．酚类物质

E．醚类物质 F．酯类物质

(3)酚酞结构简式中画虚线的地方，组成的是醚键吗________？

（1）T℃时，WO3经如下的四步反应生成W。每一步反应的焓变和平衡常数如下：

WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1

WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2

WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3

WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4

则该温度下，WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g) K=__________。

（2）T1℃时，将4molH2和足量WO3置于2 L密闭容器中，发生反应：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，混合气体各组分物质的量之比随时间变化的关系如图所示：

①下列选项中能说明反应已经达到平衡的是_________。（填字母）

a．反应速率ν(H2)=ν(H2O)

b．每断裂3molH-H键的同时断裂3molO-H键

c．反应热不变

d．混合气体的密度不再改变

e．体系的压强不再改变

②反应在2min时达到平衡，此时H2的平衡转化率a=_________%。

③若在4min时升高并维持温度为T2℃，变化如图所示，则该反应的△H_______0，若在8min时缩小容器容积，则________1.3。(填“>”“ <”或“=”)

（3）利用电解法可以从合金碳化钨(WC)废料中回收钨元素(合金中钨、碳均为单质）。电解时，用合金碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，盐酸溶液为电解液，阳极析出钨酸（H2WO4）并放出CO2。该阳极的电极反应式为___________________________________。

A. T的氧化物能与碱反应

B. 元素的非金属性：Q强于W

C. W的单质共热时，能与其最高价氧化物的水化物浓溶液反应

D. 原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物

【题目】已知烯烃能被酸性KMnO4溶液氧化。某烃的分子式为C11H20，1 mol该烃在催化剂作用下可以吸收2 mol H2；用热的酸性KMnO4溶液氧化，得到下列三种有机物：；HOOC—CH2CH2—COOH。由此推断该烃可能的结构简式为_________________________________。

A. 离子半径：X＞Y＞Z

B. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：R＞W

D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

A.大于1×10-14B.小于1×10-14C.等于1×10-14D.无法确定

A.NaB.MgC.AlD.Au