A. 在试管中将熟石灰和氯化铵混合后加热

B. 加热试管中的氯化铵固体

C. 将烧瓶中的浓氨水加热

D. 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中

A.鉴别碳酸钠和碳酸钾可以通过焰色反应实验，焰色反应属于化学变化

B.钠投入到饱和石灰水中有金属钙被还原出来

C.铝的化学性质本不活泼，难被腐蚀

D.铝制容器不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物

⑤干燥后加适量KI固体（将IBr和ICl转化为I2、KBr及KCl）混匀加热得纯碘等。选择下列装置进行实验：

下列说法错误的是

A. 步骤①可用甲装置氧化I－

B. 步骤②、③分液操作时可用乙装置：先放出有机相，再放出水相

C. 步骤④可用丙装置将碘与母液分离

D. 步骤⑤可用丁装置升华法提纯碘

A. 药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性

B. 氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂

C. 氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液

D. 油脂在碱性条件下水解，可用于制硬化油

（1）草酸（H2C2O4）是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠，可较安全地生成ClO2，反应的离子方程式为___________。

（2）自来水用ClO2处理后，有少量ClO2残留在水中，可用碘量法作如下检测（已知ClO2存在于pH为4~6的溶液中，ClO2－存在于中性溶液中）：

①取0.50L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式_____________。

②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液至恰好反应，消耗Na2S2O3溶液20.00ml，判断达到滴定终点的方法是_________。该水样中ClO2的浓度是___mg/L。

（3）某学习小组设计如下装置进行制取亚氯酸钠（NaClO2）。

①装置A中产生的ClO2气体，在装置C中反应生成NaClO2，写出生成NaClO2的化学方程式为_______。将NaClO2溶液在一定条件下处理即可得到NaClO2晶体。

②装置B的作用是____________。

③某同学认为上述装置并不完整，请画出需补充的装置图____________。

A. 生石灰与水反应 B. 氢氧化钠固体加入水中

C. 浓硫酸加入水中 D. 硝酸铵晶体加入水中

【题目】如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是

A. 原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X

B. Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z

D. 阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y

A. Be、Na、AlB. B、Mg、SiC. O、P、ClD. C、Al、P

A. 元素的种类由核外电子数决定

B. 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定

C. 核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子

D. 某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n

（1）采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含CO2、SO2、NO)可获得含CaCO3、CaSO4.Ca(NO3)2的副产品，工业流程如题20图一l所示。

①反应釜I采用“气一液逆流”接触吸收法（如题20图-2），其优点是________________。

②反应釜Il中CaSO3转化为CaSO4的化学反应方程式为 ___________________________。

（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：____________________________________。

（3）利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图I、Ⅱ所示。

① 由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用______法提高脱氮的效率。

② 图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为________。

（4）研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。

①温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为__________。

②写出废气中的SO2与NaC1O2反应的离子方程式：____________。