A. 硫 B. 二氧化硅

C. 铁 D. 氧化铝

（1）写出下列各物质的化学式：B：________；F：_____。

（2）写出D→E反应的化学方程式为：_______。

（3）写出G→F反应的离子方程式：______；若该反应中转移电子总数为9.03 ×1023 ，则被还原的G的物质的量为_____。

（4）写出实验室制取D的化学方程式______

下列说法不正确的是

A. 海水淡化的常用方法有蒸馏法、 电渗析法和离子交换法

B. 可通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物

C. 提纯时，所加试剂可依次为 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、盐酸

D. 精盐、 NH3和 CO2是侯德榜制碱工业的主要原料

A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D. 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多

（1）水合肼的制备

有关反应原理为：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。

①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________(按气流方向，用小写字母表示)。

②装置C中发生反应的化学方程式为_____________________，装置D的作用是__________________。

（2）碘化钠的制备

步骤一：向三口烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，搅拌冷却，加入25.4g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60~70℃至反应充分;

步骤二：继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的某气体；

步耀三：向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;

步骤四：将步骤三分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.3g。

①步骤一反应温度不宜超过70℃的原因是________________________;该步骤反应完全的现象是_______________________________。

②步骤二中IO-参与反应的离子方程式为_______________________________。

③步骤三“将溶液与活性炭分离”的方法是_____________________________。

④本次实验产率为_________。

已知萃取的主要反应原理：KCl+H3PO4KH2PO4+HCl；其中，反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。

请回答下列问题：

（1）流程中将氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。

（2）不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是___________________（用化学方程式表示）。

（3）副产品N的化学式是____________；在得到KH2PO4晶体的一系列操作Ⅲ，其主要包括______________________________、过滤、洗涤、干燥等。

（4）若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12)来制取磷酸二氢钾晶体，其产率为80%，则理论上可生产KH2PO4的质量为_______kg。

（5）电解法制备KH2PO4的装置如图所示．该电解装置中，a 区属于_______区（填“阳极”或“阴极”），阴极区的电极反应式是______________________________________。

（6）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出SiF4和CO,该反应的化学方程式为________________________________________。

A. 2．4gB. 3．2gC. 6．4gD. 9．6g

A.钠燃烧时生成氧化钠B.钠燃烧时发出黄色的火焰

C.铝是地壳里含量最多的金属元素D.在常温下，铝与氧气作用生成致密氧化膜

A. 塞罕坝人在沙漠植树造林 B. 绿水青山就是金山银山

C. 对商品豪华包装促进销售 D. 我市的蓝天白云工程

A. 原溶液中一定含有SO42-B. 原溶液中一定含有NH4+

C. 原溶液中一定含有Cl-D. 原溶液中一定含有Fe3+