[题目]有a.b.c.d四个金属电极.有关的实验装置及部分实验现象如下:实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加b极有气泡产生c极无变化实验装置部分实验现象d极溶解c极有气泡产生电流从a极流向d极——青夏教育精英家教网—

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【题目】有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

实验装置
部分实验现象	a极质量减小b极质量增加	b极有气泡产生c极无变化
实验装置
部分实验现象	d极溶解c极有气泡产生	电流从a极流向d极

由此判断这四种金属的活动性顺序是(　　)

A. a>b>c>dB. d>a>b>cC. b>c>d>aD. a>b>d>c

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【题目】半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制Si。制取过程中不涉及到的化学反应是

A. SiO2+2CSi+2CO

B. SiO2+2NaOH=Na2SiO3

C. Si+2Cl2SiCl4

D. SiCl4+2H2Si+4HCl

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【题目】图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于 ( )

A. 锌和盐酸生成氢气

B. 二氧化锰和浓盐酸生成氯气

C. 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

D. 浓氨水和烧碱制取氨气

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【题目】已知:pNi=-lgc(Ni2+)；常温下，K(NiCO3)=1.4×10-7，H2S的电离平衡常数：Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。常温下，向10mL0.1mol·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加过程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（）。

A. E、F、G三点中，F点对应溶液中水电离程度最小

B. 常温下，Ksp(NiS)=1×10-21

C. 在NiS和NiCO3的浊液中=1.4×1014

D. Na2S溶液中，S2-第一步水解常数Kh1=

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【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。

（1）B装置的作用是_________________________________________。

（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有____________气体产生，写出D中发生反应的离子方程式______________________。若去掉C，能否得出同样结论____________（填“是”或“否”），原因是____________________________。

（3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请帮他完成表中内容。（试剂，仪器和用品自选）